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Sujet du devoir
On veut préparer Vag+=100mL d'une solution d'ions argent pour obtenir une concentration massique Pag+=125 mg.L-1 par une pesée de sulfate d'argent anhydre.
Données : Mag2SO4=311.8g.mol-1 MAg+=110.98g.mol-1
Q1. Déterminer la masse mAg2SO4 en grammes de sulfate d'argent a peser.
relation des quantités de matières : nAg2SO4=nAg+/2=nSO4 2-
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai fais le schéma du montage avec les valeurs numériques et les unités placé devant chaque élément (sabot de pesée et fiole jaugée)
J'ai calculé la Concentration (1.13 mmol.L-1)
J'ai fais l'équation au grandeurs : (CAg+*Vag+*MAg2SO4)/2
J'ai fais l'équation au unités : [(mmol.L-1*mL*g.mol-1)/pas d'unité= g]
Equation numérique : (1.13*100*311.8)/2=17616.7g
17616.7 grammes
Le résultat me parait etrange ! Manque-t-il quelque chose ou me suis-je tromper quelque part ?
4 commentaires pour ce devoir
Bonjour,
Tu as des erreurs à cause des unités que tu n'as pas converti.
Je reprends ce que tu as écrit :
Equation numérique : (1.13*10^(-3)*100*10^(-3)*311.8)/2= 0,0176g
Il faut que tout soit en mol, tout en L (100 mL=0,1L).
Ils ont besoin d'aide !
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Pag+=125 mg.L-1
dans 100 ml ,il y 12.5 mg Ag+ =1.25 *10^-2 g Ag+
nb de moles correspondant =1.25 *10^-2 /110.98 (environ =1.13*10^-4 mol)
comme nAg2SO4=nAg+/2
pour 1.25 *10^-2 /110.98 mol Ag+ ,j'ai 1.25 *10^-2 /110.98*2 mol Ag2SO4 soit une masse de ....
J'ai pas compris... (je suis un peu nulle sur sa..)
Cag+ *Vag+= 1.25 *10^-2 /110.98 mol ag+ ,on est d'accord
ensuite il faut diviser par 2 pour avoir le nb de moles de Ag2SO4 et multiplier par la masse molaire comme tu l'as fait mais attention aux unités
l'équation aux unités : [(mmol.L-1*mL*g.mol-1)/pas d'unité= g]
les nbs de moles et les volumes doivent être dans la mm unité (mol et L)