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Sujet du devoir
Bonjour, j'ai refait mon exercice:
3) Le N2O4 (gaz incolore) se transforme partiellement en NO2 (gaz brun) selon l'équation: N2O4 (g) =><= (flèches inverses) 2NO2 (g)
A 25°C, le nombre de moles initial et à l'équilibre de N2O4 est respectivement de 0.100 mol et 0.084 mol (dans un volume total de 2 litres).
Calcule la valeur de la constante d'équilibre de la réaction (R: Kc = 6,1.10^-3)
et je n'ai pas la bonne réponse, qu'est ce qui est mauvais?? je désespère :(
Où j'en suis dans mon devoir
Kc = [NO2]² / ([N2O4])
N2O4 à l'état initial c'est 0.100 mol et à l'équilibre c'est 0.100 - xf (0.084 mol)
2NO2 à l'état initial c'est 0 et à l'équilibre c'est 2xf
0.100 - xf = 0.084
xf = 0.100 - 0.084 = 0.016 mol
2xf = 2 * 0.016 = 0.032 mol
-> N2O4 = 0.100 - xf = 0.084 mol
xf = 0.016 mol
[N2O4] = 0.016 / 2 (volume) = 8 * 10^-3 mol / l
-> NO2 = 2 * 0.016 = 0.032 mol
[NO2] = 0.032 / 2 = 0.016 mol / l
donc je n'ai pas la bonne réponse quand je fais [(8*10^-3)²/(0.016)]
merci
14 commentaires pour ce devoir
Le 0,084 c'est donné dans l'énoncé !! Etourdi ;-)
J'ai un problème avec ça aussi:
) Un ballon contient 250 ml de solution où il y a initialement 5,00.10^-3 mol de Fe3+ et 2,00.10^-3 mol de SCN- ! A l'équilibre, on trouve 1,6.10^-3 mol de FeSCN^²+ ! Calcule la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction (R: Kc = 294)
Fe 3+ = 5*10^-3 - 1.6 * 10^-3 = 3.4*10^-3
[FE3+] = 3.4*10^-3 / 0.250 = 0.0136 mol /l
SCN- = 2.10^-3 - 1.6*10^-3 = 4*10^-4
[SCN-] = 4.10^-4 / 0.250 = 1.6*10^-3 mol / l
FeSCN^2+ = 1.6*10^-3 mol
[FeSCN^2+] = 1.6*10^-3 / 0.250 = 6.4 * 10 ^-3 mol / l
Et je tombe avec KC sur 7.52 * 10^-4 :(
Pour celui-là je t'avais répondu dans ton autre post il y a quelques jours.
Je remets ce que j'avais écrit et je compare à ce que tu as fait :
"
2) Fe³+ + SCN- ......... FeSCN²+
5.10^-3 2.10^-3 0 etat initial
5.10^-3 -xf 2.10^-3 - xf xf etat final (équilibre)
on dit qu'à l'équilibre FeSCN²+ : 1,6.10^-3 mol donc xf = 1,6.10^-3 mol
n(Fe³+) = 5.10^-3 -xf = 5.10^-3 -1,6.10^-3 = 3,4 .10^-3 mol
[Fe³+] = 3,4 .10^-3/0,250 = ......mol/L (250 mL = 0,250 L)
SCN-: 0,4.10^-3 mol d'où [SCN-] = ..... mol/L
Pour le calcul de Kc on a :
[Fe³+] = 3,4 .10^-3/0,250 = ......mol/L
n(SCN-) = 0,4.10^-3 mol
d'où [SCN-] = ..... mol/L
n(FeSCN²+) = 1,6.10^-3 mol
d'où [FeSCN²+] = ..... mol/L
Puis vérification de Kc. On a bien 294 !"
J'ai la même chose que toi, je viens dé vérifier mais pour KC j'ai pas 294
Oui alors tous tes calculs sont bons.
ton erreur vient de quand tu calcules le Kc.
Mets bien les parenthèses :
Kc = (6,4*10^-3)/[0,0136*1,6*10^-3]
Ah oui effectivement, je viens de calculer avec les bonnes paranthèses et j'ai la bonne réponse ^^ Merci !
Et y'a un exercice tu m'avais dit :
L'énoncé nous donne : H2 à l'équilibre : 2.10^-2 = 0,02 mol
le tableau nous donne pour H2 : 1-2xf
donc 1-2xf = 0,02 mol on peut alors calculer xf = ......mol
__
1 - 2 xf = 0.02 mol OK
mais xf je le calcule comment du coup ? puisqu'il y a 2xf :/
De rien.
Je croise les doigts pour demain !
Bon courage :)
Ahah c'est gentil ! Je ne dis pas merci, ça porte malheur ^^ Mais demain c'est juste une interro, mon examen est dans une semaine :)
Faut arrêter de rajouter des exos à chaque fois que je crois que c'est fini. Je vais finir par en louper^^
Je ne me souviens plus de l'exercice mais pour le calcul :
1 - 2 xf = 0.02 mol
1-0.02 = 2xf
xf = (1-0.02)/2
xf = 0,49 mol
2xf c'est pareil que 2*xf
Merci ! Là c'est vraiment fini ^^ Bonne soirée :)
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Bonsoir,
tu t'es trompé dans la quantité de matière à l'equilibre de N2O4.
c'est 0.084 mol et pas 0.016.
recalcule la concentration et le Kc, ça devrait marcher.
comment tu trouves 0.084 ?
Ah c'est bon j'ai trouvé 6.1 x 10^-3 j'ai bon ! :D