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Sujet du devoir
L'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3(s), est un solide blanc.
Par chauffage, il se décompose selon l'équation:
2NaHCO3(s)-->Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(l)
Une masse initiale m=2.2g d'hydrogénocarbonate de sodium est totalement décomposé par chauffage.
Questions:
1. Calculer la valeur de la quantité intiale n0(NaHCO3)
2.Construire le tableau d'avancement de la réaction en déduire la valeur de l'avancement maximal xmax.
3. Calculer les quantités des produits dans l'état final.
4. Calculer la masse d'oxyde de sodium formée.
Où j'en suis dans mon devoir
1.2(Na)+2(C)+2*3(O)=2*23,0+2*1,0+6*16,0
=168,0g/mol
2.2/168.0=0.013mol
2. J'ai fait le tableau avec n1 n2 n3 x=0
n1-x n2-x n3-x pour x
n1-xmax n2-xmax n3-xmax pour xmax
3. Na20=2*23+16=64g/mol
CO2=12+2*16,0=44g/mol
H20=é*1+16=18g/mol
4.m=M*n
C'est ici que je suis bloquer car j'ai seulement M=64.0g/mol et je ne sais pas comment trouver l'autre valeur.
Et je ne sais pas si mes réponses sont justes aussi
3 commentaires pour ce devoir
2) Tableau d'avancement :
il faut utiliser la quantité de matière initiale calculée au 1) puis le fait qu'à l'état final tout a été consommé.
2NaHCO3(s) --> Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(l)
Etat initial 0,026 mol 0 0 0
etat intermédiare 0,026 -2x x 2x x
état final 0.026 - 2xmax =0 xmax 2xmax xmax
on utilise 0.026 - 2xmax =0 pour trouver xmax.
3) on demande de calculer les quantités de matière je pense d'après la question :
quantité finale en CO2 = 2*xmax = ....... mol
4) Calcul de la masse d'oxyde de sodium :
masse = quantité de matière finale * M(Na2O) = .....
1.
2(Na)+2*H+2(C)+2*3(O)=2*23,0+2*1,0+2*12+6*16,0
=168,0g/mol--> OK
2.tableau d'avancement de la réaction
au départ n0=0.013 mol NaHCO3 et 0 pour les 3 autres
en cours n0=0.013 -x NaHCO3 /0.5 x Na2O/ x CO2 / 0.5 x H2O
état final n0 =0.013-0.013=0 /0.013/2 Na2O/ 0.013CO2 / 0.013/2 H2O
Une masse initiale m=2.2g d'hydrogénocarbonate de sodium est totalement décomposé par chauffage. donc n0 final =0
3.tu as calculé les masses molaires mais ce n'est pas la question
4. Na20=2*23+16= 62 g/mol
en 3 ou avec le tableau, tu as déterminé le nb de moles de Na20en fin de réaction
m Na20=M* n =62*n
Ils ont besoin d'aide !
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Bonjour,
Il y a plusieurs erreurs.
1) Calcul de la masse molaire de NaHCO3 :
tu as tout multiplié par 2 alors qu'il ne faut pas.
dans l'équation 2NaHCO3(s)-->Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(l)
le "2" signifie simplement que chaque fois que la décomposition se fait, 2 molécules sont décomposées en même temps. Cela servira dans le tableau d'avancement.
M(NaHCO3) = M(Na) + M(H) + M(C) +3 M(O)
Calcul de n0(NaHCO3) = masse / M(NaHCO3)
on arrive à n0(NaHCO3) = 0,026 mol