Mélange stoechiométrique (urgent!!!)

Mélange stoechiométrique (urgent!!!)

Publié le 10 sept. 2010 il y a 4A par flow2 - Fin › 15 sept. 2010 dans 4A
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Sujet du devoir

On dipose d'une solution de sulfate de cuivre CuSO^4 de concentration apportée C1=0.50mol/L et d'une solution de soude de concentration apportée C2=0.40mol/L
1)Etablir un tableau d'avancement
2)A partir de tableu établir un erelation entre n1et n2 pour que les deux réactifs soient entièrement consommés au cours de la réaction .
3)Déduire de question précédente ,le volume V de solution de soude NaOH qu'il faut mélanger à V1=10.0mL de solution de sulfate de cuivre CuSO4

Où j'en suis dans mon devoir

j4ai déjà fait le tableau d'avancement il me faut de l'aide pour trouver la relation
j'ai déjà mis en relation le fait que n1-xmax=0et que n2-2xmax=0 mais il me faut une équation


4 commentaires pour ce devoir


Ils l'ont aidé !


02didi02
02didi02
Posté le 10 sept. 2010
bonjour flow,

c'est donc la reaction du CuSO^4 avec NaOH

2 NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

donc 1 mol de sulfate reagit avec 2 mol de soude

donc n'oublit pas le coefficient 2
flow2
flow2
Posté le 12 sept. 2010
Merci pour le conseil j'aimerai savoir la relation qu'il y a entre n1 et n2?????? s'il vous plait
02didi02
02didi02
Posté le 12 sept. 2010
je te l'ai un peu dite en disant que 1 mol de sulfate reagit avec 2 mol de soude
n1 = 2*n2

apres tu sais que n = CV
C1*V1 = 2*C2*V2
LilyParis
LilyParis
Posté le 13 sept. 2010
slt flow2,
je suis d'accord avec 02didi02 car je faisais un exercice qui resssemble un peu.
je te souhaite le meilleur pour toi.

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