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Sujet du devoir
note: Toutes les solutions ce-dessous sont envisagées à 25°COn prépare 500mL desolution acqueuse d'acide lactique par dissolution dans l'eau de 0,23g d'acide lactique ( formule CH3-CHOH-COOH). La solution obtenue a un pH de 3,2.
1) La solution obtenue est-elle acide ou basique ? justifier ?
2) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté C dans la solution
3) Quelle est la valeur de la concentrations des ions oxonium de la solution ? Même question pour les ions hydroxyde.
4) Comparer la valeur de C à celle du pH et dire si l'acide lactique est un acide ( ou une base ) fort(e) ou faible ?
5) Indiquer quelle couleur prendrait cette solution si l'on ajoutait quelques gouttes d'indicateur coloré
Données Masses molaires ( en g.mol-1 ) C:12 ; O:16 ; H:1 ; Ke = 10-14 le moins 14 et écrit en petit en haut à droite de 10 ( à 25°C)
Où j'en suis dans mon devoir
j'ai fais déjà la question unela quetion 2 je sais que la relation et C=n/v mais je ne les pas faite
et le reste non plus aidez moi SVP
2 commentaires pour ce devoir
je ne comprends pas du tout. Je ne savais qu'il fallait que je calcule n je suis perdu dans mon exercice.
Si on trouve 84g pourquoi on divise par 82 moles par demi-litre ?
Ils ont besoin d'aide !
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