concentration en hydroxyde de sodium

Sujet du devoir

Une solution S1, utilisé pour déboucher les canalisations, contient de l'hydroxyde de sodium de formule NaOH.
on veut déterminer sa concentration en hydroxyde de sodium
la solution étant trop concentrée, on la dilue 1000 fois
on obtient alors une solution s2
la mesure du pH de la solution S2 donne pH= 9.8

1- calculer la concentration molaire de la solution s2 en ions hydronium H3O+.
2- en déduire la concentration molaire de la solution S2 en ions hydroxyde OH-.
3- déterminer alors la concentration molaire de la solution S1 en ions hydroxyde OH-.
4- en déduire la concentration massique de la solution S1 en hydroxyde de sodium.
5- on a préparé 500 mL de la solution diluée S2.
déterminer le volume de la solution S1 qu'il a fallu prélever.

données : produit ionique de l'eau à 25 °c : Ke = [H3O+] x [OH-] = 10 (-14 )en exposant
masses molaires atomiques en g.mil -1 : h:1 O:16 Na:23

Où j'en suis dans mon devoir

1.  H3O+ = 10 ^ -9.8
= 1.58 x 10 ^ -10

2. [H3O+] x [OH-] = Ke = 10 ^ -14
[1.58 x 10 ^ -9.8 ] x [OH-]= Ke = 10 ^ -14
10 ^ -14 / 1.58 x 10 ^ -9.8 = 6.3 x 10 ^ -5

3. 6.3 x 10 ^ -5 x 1000 = 6.3 mol.l-1

4.

Cm = m/v 40=m/6x10^ -5
m= 40x 6x10^ -5
m= 252g/l-1

5. 500/1000=0.5ml