- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Exercice 1 :L'aluminium Al réagit avec le dioxygène de l'air et se recouvre alors d'une fine couche d'alumine de formule brute Al2O3.
On recueille une masse m d'alumine de 3.6g .
a)Ecrire l'équation de la réaction
b)Construire le tableau d'évolution
c)Calculer l'avancement maximal x max.
d)Déterminer les quantités de matière d'aluminium et de dioxygène consommés lors de cette réaction.
e)Déterminer les masses correspondantes.
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour, Je dois faire cette exercice pour demain, mais le problème c'est que j'ai construit le tableau d'évolution mais je ne vois pas comment faire pour la question c)? .Pourriez vous m'aidez s'il vous plait.3 commentaires pour ce devoir
J'ai pas compris?
Pour la quantité de matiére il ne faut pas utiliser la formule n= m/M avec n en mol, m en gramme et M en gramme par mol.Mais le probléme c'est qu'on a la masse que pour l'alumine.
Oui il faut utiliser n=m/M
Pour Al2O3 calculer M, en déduire n
Pour Al2O3 calculer M, en déduire n
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.