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Sujet du devoir
Bonjour, j'aimerais que l'on m'aide pour l'exercice suivant:
On donne la formule du chlorure stanneux: SnCl2, la masse atomique de l'étain : Sn=119g et la masse atomique du chlore: Cl=35,5g.
1. Déterminer la masse molaire du chlorure stanneux.
2. Calculer la concentration [Cl-] des ions négatifs Cl-.
3. On dissout 133g de chlorure stanneux dans de l'eau; le volume de la solution esst 1 litre. Les ions du chlorure stanneux solide se séparent dans l'eau en Sn²+ et 2Cl-.
Calculer la concentration [Sn2+] des ions positifs Sn²+.
Merci d'avance
Où j'en suis dans mon devoir
3 commentaires pour ce devoir
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et où en es-tu?
1) masse molaire =somme des masses atomiques des atomes constituant le chlorure stanneux
ex eau H2O
masse de H=1
masse de O=16
masse molaire H2O=2*1 +16 =18 g
2)comment calculer la concentration ? (voir le cours)
Pour l'instant ? Rien enfaîte je me demande si MSnCl2 = MSn+Cl2 = 119+ si il y a le 2 comment ont fait faut multiplier 35,5 ?
1) c'est ça
masse SnCl2 =119+2*35.5
2) et formule de la concentration ?
http://guy.chaumeton.pagesperso-orange.fr/2d08ch.htm#c