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Sujet du devoir
Bonjour, j'ai un devoir maison sur les règles du duet et de l'octet.
La question est : 1) comparer la structure électronique des différents ions à celle de l'hélium de l'argon ou du néon.
2) qu'est ce qui détermine, au cours d'une transformation chimique, le nombre d'électron gagnes ou perdus par l'atome pour former un ion?
Less ions et leurs structures sont : Li = (k)2(l)1 Z= 3 Li + ; Be = (k)2(l)2 z= 4 Be 2+
Mg = (k)2(l)8(m)2 z= 12 Mg2+ ; F= (k)2(l)7 z=9 F- ; Cl= (k)2(l)8(m)7 z=17 Cl- ; O=(k)2(l)6 z=8 O2-
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai trouvé les structures électroniques des ions que j'ai donné ci dessus et aussi celle de l'hélium, de l'argon et du néon : He= (k)2 Ar= (k)2(l)8(m)8 Ne= (k)2(l)8
pouvez m'aider pour répondre aux questions ci dessus ? Merci!
1 commentaire pour ce devoir
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Salut,
1) On remarque que les ions et les gaz qui sont à comparer on tous leur dernières couches saturée ou du moins stable
2)C'est la règle de l'octet et du duet qui définies si atome gagne ou perd un/plusieurs électrons.
En effet un atome qui a 8 électrons sur sa couche L ou M est très stable