- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
CHIMIE (9 POINTS)Exercice n°1 (4 points)
Etude d'un document scientifique. Corrosion des gouttières.
(les pluies acides corrodent les gouttiers)
Les précipitations sont naturellement acides en raison du dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère. Par ailleurs, la combustion des matières fossiles (charbon, pétrole et gaz) produit du dioxyde de soufre et des oxydes d’azote qui s'associent à l'humidité de l'air pour libérer de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique. Ces acides sont ensuite transportés loin de leur source avant d'être précipités par les pluies, le bouillard, la neige. […]
Très souvent, les pluies s’écoulant des toits sont recueillies par des gouttières métalliques, constituées de zinc .
Corroder = détruire lentement par une action chimique ; attaquer…
la combustion = bruler par l’action du feu
Les précipitations =chute d’eau atmosphérique (pluie, brouillard ,neige … . D'après Baccalauréat générale. 2006. France.
Questions:
1. Quels sont les causes responsables de la formation des acides dans l'air.
2. Comment ces acides sont-ils précipités vers le sol ?
3. a- Quels sont les effets des pluies acides sur les gouttières métalliques constituées de zinc ?
b- Ecrire l'équation de la réaction de ces acides avec le zinc.
c- S'agit-il d'une réaction d'oxydoréduction ou d'une réaction acide-base ?
Exercice n°2 (5 points)
L'eau de javel est une solution équimolaire de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium. Si l'on ajoute une solution d'acide chlorhydrique à l'eau de javel, on observe simultanément les deux réactions d'équations suivantes:
ClO- + Cl- + 2H3O+ Cl2 + 3H2O (1)
ClO- + H3O+ HClO + H2O (2)
1. Déterminer le nombre d'oxydation de l'élément chlore dans les entités chimiques suivantes: Cl2, Cl-, ClO- et HClO.
2. Indiquer en le justifiant laquelle des deux réactions qui correspond à une réaction d'oxydoréduction et celle qui correspond à une réaction acide-base.
3. Quels sont les couples redox et acide-base mis en jeu dans chacune des deux réactions chimiques (1) et (2) ? quel est le rôle de Cl2 dans la réaction (1) ?
4. Sachant qu'un litre d'eau de javel réagit avec l'acide chlorhydrique en dégageant 60 L de dichlore (Cl2) gazeux.
Calculer la concentration de l'eau de javel en ion hypochlorite (ClO-).
On donne: le volume molaire gazeux Vm= 24 L.mol-1
Où j'en suis dans mon devoir
hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhelphhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh2 commentaires pour ce devoir
Exercice I
L'équation équilibrée est :
Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
ou
Zn + 2H30+ --> Zn2+ + H2 + 2H20
bien sur !!!
Courage...
L'équation équilibrée est :
Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
ou
Zn + 2H30+ --> Zn2+ + H2 + 2H20
bien sur !!!
Courage...
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Exercice I
La réaction d'un acide sur du zinc
est une réaction acide/base
les deux couples acide / base mis en jeu sont :
Zn/Zn2+ et H2/H+
ce qui donne
Zn+H+ --> Zn2+ + H2
ou encore
Zn+H3O+ -->Zn2+ H2+H20
Exercice II)
1)
Les nombres d'oxydation n.o. du Cl:
Cl2 n.o = 0 (molécule)
Cl- n.o.=-1 (ion négatif)
ClO- n.o.=+1 (n.o. de l'oxygène -2)
HClO n.o.= 1 (n.o. de l'hydrogène +1 et somme nulle)
2)La réaction (1) est une réaction d'oxydo réduction
couples mis en jeu : Cl2/Cl- et ClO-/Cl2
les demi-équations électroniques sont
2ClO- + 4H+ + 2e- --> Cl2 + 2H20 (a)
2Cl- --> 2e- + Cl2 (b)
En équilibrant : tu trouves
ClO- + 2H+ + Cl- --> Cl2 + H20
ou
ClO- + 2H3O+ + Cl- --> Cl2 + 3H2O
Dans la demi-équation a) : Cl2 est réducteur
Dans la demi-équation b) Cl2 est oxydant
On dit il y a dismutation de Cl2
L'équation (2) est une réaction acido-basique
Couples acide/base mis en jeu
H3O+/H20 et HClO /ClO-
4) n(Cl2) = V(Cl2)/Vm = 60/24=2,5 mol
donc n(ClO-)=n(Cl2)= 2,5 mol
par suite [ClO-]= 2,5 mol/L..
Courage..