devoir physique n°5 deja fait la partie physique mais la partie c tre difficile pour moi de l'aide svp

avatar julia17
julia17
Publié le 8 janv. 2012 il y a 2A Fin › 15 janv. 2012 2A
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SUJET DU DEVOIR

Le Timoférol est un médicament contenant du fer et destiné à combattre l’anémie (défaut
de fer dans le sang).
On désire vérifier la teneur en fer dans une gélule de Timoférol®.
1 A partir de l’étiquette du médicament en Annexe, identifier son principe actif ainsi que
sa masse par gélule.
Préparation d’une solution à partir d’une gélule de Timoférol®
Pour cela, il faut :
– Placer le contenu d’une gélule de Timoférol® dans une fiole jaugée de 100,0 mL.

– Ajouter de l’eau distillée au 3/4 puis compléter au trait de jauge avec de l’acide sulfurique
concentré (attention port des lunettes et des gants obligatoire). Bien agiter jusqu’à dissolution
complète de la poudre. Soit S0 la solution obtenue.
– Prélever 2,00 mL de cette solution mère à l’aide d’une pipette jaugée, et compléter avec
de l’eau distillée dans une fiole de 100,0 mL. Soit S la solution obtenue.
2 Donner la relation entre la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration
molaire de la solution S. (0,5 point)
Préparation d’une échelle de teintes
On cherche à réaliser, par dilution d’une solution aqueuse S1 de sulfate ferreux,
Fe2 S0
(ag) 4
2
(ag)
+ + − 

 dont la concentration massique en ion fer (II), Fe (ag)
2+
 est de 28mg.L−1,
différentes solutions de fer(II) de concentrations Ci :

http://up.sur-la-toile.com/iWVn ( le dessin )

Introduire dans chaque tube à essai (tous identiques) un volume Vi de solution S1 de fer (II)
à l’aide d’une burette graduée.
Compléter à 10,0 mL avec de l’eau distillée à l’aide d’une deuxième burette graduée.
Ajouter dans chaque tube à essai exactement 1 goutte d’une solution de ferricyanure de
potassium. Le ferricyanure de potassium forme avec les ions fer (II) un ion complexe coloré
(bleu-vert).
Boucher et bien agiter.
3 Compléter le tableau en calculant la valeur de la concentration en ions fer(II) dans chaque
tube à essai. (1 point)
4 Comment évolue la couleur du tube 1 à 6 ? Expliquer. (0,5 point)
5 Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques ? (0,5 point)
Détermination de la teneur en fer du Timoférol®.
6 Comment procéder pour estimer la concentration massique C, en ions fer(II) de la solution
S en utilisant l’échelle de teintes ? (1 point)
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.

7.a. En déduire un encadrement de la valeur de C. (1 point)
b. Donner un encadrement de la masse d’ions fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol
®. (1 point)
c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l’étiquette ? (0,5 point)
Annexe : Étiquette du Timoférol®.
Composition (par gélule) :

http://up.sur-la-toile.com/iWVm ( le dessin )

OÙ J'EN SUIS DANS MON DEVOIR

jai fait la 1 et 2



le reste j'me suis casser la tete pour le faire maiss non j'arrive pas

svp aidez moi je sais que j'vais y arriver

6 commentaires pour le devoir devoir physique n°5 deja fait la partie physique mais la partie c tre difficile pour moi de l'aide svp

chut
chut
2A
3.
échelle de teintes:dans les tubes 1 à 6 tu mets de 10 à 1ml de solution S1 dont la concentration massique en ions fer (II) est de 28mg.L-1
tu peux donc calculer la masse d'ions fer (II) dans chaque tube et en déduire la concentration massique puisque qu'on ajoute de l'eau pour avoir un volume de 10 ml dans chaque tube

julia17
julia17
2A
je vous remercie beaucoup mais non jcomprent rien a ce tableaux et les question j'arrive pas du tou je sais que jvais avoire une mauvaises et sa m'enerve grave meme a cette heure si je suis sur ce devoir ...

chut
chut
2A
le tube 1 contient 10ml de la solution S1 dont la concentration massique en ions fer (II) est de 28mg.L-1 soit une masse d'ions fer(II) de 28*10-2 mg et une concentration massique dans le volume final de 10 ml=10-2 L de 28*10-2/10-2=28 mg.L-1
c'est normal dans le tube tu as la solution S1,tu n'ajoutes pas d'eau ,donc la concentration massique ne change pas

tube 2: 8ml =8 *10-3 L solution S1--->28*8*10-3 mg ions fer (II)
volume total tube 2 =10ml =10-2 L

concentration massique = masse en mg /volume en L=..?


julia17
julia17
2A
je sui souvent sur msn la nuit =) et je vait me connecté demain a midi pile=)

Terence
Terence
5
2A
ajoute moi,j'ai terminer tout mes devoirs physique quentinkane75@hotmail.com

Terence
Terence
2A
ou donne ton email, miss vix 2006 aussi :)


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