Préparation d’une échelle de teinte

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Terence
Publié le 16 déc. 2011 il y a 2A Fin › 14 févr. 2014 8M
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SUJET DU DEVOIR

Salut tout le monde j'aimerai biens que quel qu'un m'explique cette excercice car j'ai regardé dans mon cours il y ait pas des expliquation sur ce devoir,je veux juste que quel qu'un m'expliques'il vous plaît. Le Timoférol est un médicament contenant du fer et destiné à combattre l’anémie (défaut de fer dans le sang). On désire vérifier la teneur en fer dans une gélule de Timoférol®. 1 A partir de l’étiquette du médicament en Annexe, identifier son principe actif ainsi que sa masse par gélule. Préparation d’une solution à partir d’une gélule de Timoférol® Pour cela, il faut : – Placer le contenu d’une gélule de Timoférol® dans une fiole jaugée de 100,0 mL. – Ajouter de l’eau distillée au 3/4 puis compléter au trait de jauge avec de l’acide sulfurique concentré (attention port des lunettes et des gants obligatoire). Bien agiter jusqu’à dissolution complète de la poudre. Soit S0 la solution obtenue. – Prélever 2,00 mL de cette solution mère à l’aide d’une pipette jaugée, et compléter avec de l’eau distillée dans une fiole de 100,0 mL. Soit S la solution obtenue. 2 Donner la relation entre la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration molaire de la solution S. (0,5 point) Préparation d’une échelle de teintes On cherche à réaliser, par dilution d’une solution aqueuse S1 de sulfate ferreux, Fe2 S0 (ag) 4 2 (ag) + + −    dont la concentration massique en ion fer (II), Fe (ag) 2+  est de 28mg.L−1, différentes solutions de fer(II) de concentrations Ci : http://up.sur-la-toile.com/iWVn ( le dessin ) Introduire dans chaque tube à essai (tous identiques) un volume Vi de solution S1 de fer (II) à l’aide d’une burette graduée. Compléter à 10,0 mL avec de l’eau distillée à l’aide d’une deuxième burette graduée. Ajouter dans chaque tube à essai exactement 1 goutte d’une solution de ferricyanure de potassium. Le ferricyanure de potassium forme avec les ions fer (II) un ion complexe coloré (bleu-vert). Boucher et bien agiter. 3 Compléter le tableau en calculant la valeur de la concentration en ions fer(II) dans chaque tube à essai. (1 point) 4 Comment évolue la couleur du tube 1 à 6 ? Expliquer. (0,5 point) 5 Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques ? (0,5 point) Détermination de la teneur en fer du Timoférol®. 6 Comment procéder pour estimer la concentration massique C, en ions fer(II) de la solution S en utilisant l’échelle de teintes ? (1 point) Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre celles des tubes 4 et 5. 7.a. En déduire un encadrement de la valeur de C. (1 point) b. Donner un encadrement de la masse d’ions fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol ®. (1 point) c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l’étiquette ? (0,5 point) Annexe : Étiquette du Timoférol®. Composition (par gélule) : http://up.sur-la-toile.com/iWVm ( le dessin ) J'espere avoir de l'aide,merci d'avance

OÙ J'EN SUIS DANS MON DEVOIR

1) sulfate furreux,acide ascorbique ( j'ai pas su sa masse) je vous demande juste de m'expliquer pour les autres

2 commentaires pour le devoir Préparation d’une échelle de teinte

chut
chut
2A
échelle de teintes:dans les tubes 1 à 6 tu mets de 10 à 1ml de solution S1 dont la concentration massique en ions fer (II) est de 28mg.L−1
tu peux donc calculer la masse d'ions fer (II) dans chaque tube et en déduire la concentration massique puisque qu'on ajoute de l'eau pour avoir un volume de 10 ml dans chaque tube

Terence
Terence
2A
est ma reponse 1 et bon ?