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Sujet du devoir
"Bonjour,"
Le Sujet :Il faut 2 L de dioxygène pour brûler complètement 1 g de carbone on récupère alors 3,7 g de produit. On réalise la combustion à partir de 2 g de carbone et de 1 L de dioxygène.
1) Citer tous les corps présents en fin de réaction ainsi que leur différente masse en utilisant la loi de Lavoisier.
2) Le produit formé est à l’état gazeux et sa masse volumique** dans les conditions de l’expérience est de ρ = 1,8g/L ; calculer le volume de produit gazeux formé.
Où j'en suis dans mon devoir
1)
"Le carbone étant en excès, il ne sera pas entièrement consommé. Est-ce qu'il doit apparaitre dans la réaction bilan C + O2----> CO2 ou C + O2-----> CO2 + C
Pour les masses ? La combustion complète permet de calculer la masse de 1L d'O2 avec 3,7 - 1 = 2,7g pour 2L donc 1,35g pour 1L. Pour trouver la masse de CO2 produite avec ce bilan
C + O2-----> CO2 + C ça donne en masse 2g + 1,35g = mCO2 + 1,5g et mCO2 = 1,85g
C'est ça ?
2)
Puis pour calculer le volume de CO2, j'ai fait V = mCO2/ρ donc V = 1,85/1,8 = 1,027 L
2 commentaires pour ce devoir
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1. compliqué tes calculs mais bons résultats
réaction C +O2 --> CO2
2 L de dioxygène pour brûler complètement 1 g de carbone et on récupère alors 3,7 g de produit
tu as bien trouvé que masse 1 l de O2 =2.7g
avec 1 l de dioxygène O2 , on peut brûler ... g de C
et il y a2g - ... g de C en excès
au cours de la réaction ,il y a ... g de CO2 produit
à la fin de la réaction,il reste ..C et ... CO2
2.c'est bon
1. la masse de 1L de O2 est je crois 2,7/2 = 1,35g
Si j'ai bien compris, il faut considérer cette combustion comme complète
ne produisant que du CO2 : C +O2 --> CO2
Et pour les calculs, je ne tiens compte que des masses connues :
masse CO2 (2g) + masse O2 (1,35g) = masse en fin de réaction la somme (3,35g)
Cette masse (3,35g) comprend la masse de CO2 qu'on cherche et les 1,5g de C en excès donc la masse de CO2 est de 3,35 - 1,5 = 1,85g