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Sujet du devoir
L'aspirine est le nom commun de l'acide acétylsalique qui est un médicament antalgique, antipyrétiques et anti-inflammatoires très connu et très utilisé. Elle est synthétisée à partir de l'anhydride acétique et de l'acide salicylique. On obtient après la transformation de l'acide acétylsalicylique et de l'acide éthanoïque.
1) Ecrit le bilan de la synthèse de l'aspirine.
2) Enonce et explique la loi de Lavoisier.
3) On donne les symboles chimiques suivants :
> Anhydride éthanoïque : C4H6O3
>Acide salicylique : C7H4O3
>Acide éthanoïque : C2H4O2
Ecris l'équation-bilan de la synthèse de l'aspirine.
Où j'en suis dans mon devoir
J'aurais besoin d'aide pour l'exercice 2 et 4, il y avait un autre exercice que je n'ai pas écrit qui parlé de la molécule d'aspirine.
3 commentaires pour ce devoir
Je ne vois pas d'exercice 3 !
Ils ont besoin d'aide !
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1) BILAN : réactifs (ce que tu as au départ) ---------> produits (ce que tu as à la fin)
ici : anhydride acétique + acide salicylique -------------> ................+ ...................
2) Lavoisier : "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme".
Donc cela veut dire que tous les atomes que tu as au début (carbone C, oxygène O, ...) doivent se retrouver à la fin. Tu dois avoir le même nombre au départ et à la fin.
3) Equation-bilan :
C4H6O3 + C7H4O3 --------------> C2H4O2 + Formule de l'aspirine (C?H?O?)
Tu dois faire le total de tous tes carbones avant la flèche. Après la flèche tu dois avoir le même nombre de carbone. Cela te permet de trouver combien il y a de carbones dans l'aspirine.
tu fais pareil avec les H et les O. Tu auras la formule de l'aspirine et tu peux compléter ton équation-bilan.
Bon courage.
+
Merci :) Tu n'a pas d'idées pour l'exercice 3 ?