Cas d'un cide fort

Sujet du devoir

Alors voici le sujet d'un TD qui me pose problème :

1.On dissout 11.2 Litres de chlorure d'hydrogène gazeux mesuré à 0°C sous une 1 atmosphère dans 1 L d'eau (solution S1).

En admettant que les ions H3O+ prevenant de la dissociation de l'acide sont les seuls présents dans la solution (c'est à dire en negligeant ceux qui proviennent de l'eau elle même, approximation), calculez les valeurs de [H3O+],[OH-] et du pH de S1.

2.Quelle est la variation du pH si on dilue cette solution 10 fois en ajoutant de l'eau (solution S2) ?

3. A partir de la solution S2 on veut fabriquer 1 L d'une solution 10^-4 M (Solution S3). Comment procéder ? Quel est le pH de S3 ,

Où j'en suis dans mon devoir

1. Alors je sais bien que pH d'1 acide fort = -log (H3o+) et que [H3O+][OH-]=10^14

donc [OH-]=10^14/[H3O+]

mais alors mon plus gros soucis est que je n'arrive pas à trouver la concentration en H3O+. Pourtant je sais aussi que HCl + H2O = Cl- +H3O+ mais ce qui me gène c'est cette histoire de litre, je ne vois pas ce que ca peut faire la dedans, si quelqu'un pouvait m'éclairer ce serait généreux !

2. La je sais que Hcl est un acide donc si on rajoute de l'eau qui dans le cas présent sera une base on aura un pH qui deviendra de plus en plus basique et donc de plus en plus élevé (si je ne me trompe pas)

3. Est ce le protocole de dissolution que je dois detailler ? Je ne sais pas ce que je dois faire dans mes calculs que ce soit pour n'importe quelle question quand on me dis que la solution que j'ai est dilué 10 fois, dois je diviser par 10 ou quoi que ce soit ?