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Sujet du devoir
Le chapitre concerné est "Acides faibles et bases faibles en solution aqueuse"
4) En déduire la valeur du rapport des concentrations de l'ion hypochlorite et de l'acide hypochloreux : [ClO-]/[HClO]. Ce résultat est-il conforme avec celui de la question 2 ?
Je bloque complètement sur cette question..
Où j'en suis dans mon devoir
Voici l'énoncé de mon exercice :
L'eau de Javel est une solution aqueuse renfermant des ions hypochlorite ClO-, des ions Na+, des ions Cl- en milieu basique. Le pKa du couple HCl/ClO- est égal à 7,3.
Je suis bloquée à la quatrième question. Je vous donnes mes réponses aux précédentes pour que vous puissiez mieux m'aider.
1) Établir le diagramme de prédominance du couple HClO/ClO- sur un axe gradué en pH.
2) Quelle est la forme prédominante dans une eau de Javel de pH égal à 10,3 ?
La forme basique est la forme prédominante.
3) Rappeler l'expression du pH en fonction du pKa et de la concentration des formes acides et bases du couple.
pH = pKa + log [base]/[acide]
6 commentaires pour ce devoir
Oui mais je ne connais pas les concentrations de l'acide et de la base ? Sans ça je ne peux pas calculer
tu n'en as pas besoin car tu cherches juste le rapport des 2 et il y a un autre moyen de le calculer.
j'ai trouvé 4.3
on te dit de trouver le rapport des 2 :
[ClO-]/[HClO] = 10^(pH-pKa)
= 10^(10,3-7,3)
= 10^3
tu as un rapport de 1000 entre la forme basique et celle de l'acide donc elle est bien prédominante !
Oui c'est ça
Ils ont besoin d'aide !
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Bonjour,
pH = pKa + log [base]/[acide]
tu exprimes log [base]/[acide] = pH-pKa
tu te débarrasses du log en passant à la puissance de 10.