DM de CBSV

Sujet du devoir

Bonjours j'ai poster mon DM de CBSV en SVT mais on ma conseiller de le mettre ici:

Exo 1

Calculer les variations d'enthalpie libre standard associées au transfert de deux moles d'électron de l'éthanol à l'oxygène, du malate à l'oxygène et du fumarate à l'oxygène.
Données: La variation d'enthalpie libre standard (confondue ici avec la variation d'énergie libre standard) d'une réaction d'oxydoréduction est donné par la relation DeltaG°' = -n.F.DeltaE°' ; n est le nombre d'électrons échangés au cours de la relation, DeltaG°' =-96,5KJ/mol si n=1 et DeltaE°' =1V

Ethanal + 2H+ + 2e- = Éthanol. ==> E° = -0,197V. A pH=7 et 25°C
Oxaloacétate + 2H+ + 2 e- = Malate. ==> E° = -0,166V. A pH=7 et 25°C
Fumarate + 2H+ + 2e- = Succinate. ==> E° = -0,031V. A pH=7 et 25°C
1/2 O2+ 2H+ + 2e- = H2O ==> E° = +0,816V. A pH=7 et 25°C

Exo 2

On donne les valeurs des potentiels standards d'oxydoréductions pour les réactions suivantes

Fumarate + 2H+ + 2e- = succinate. ==> DeltaE°' = -0,031V
Ubiquinone + 2H+ + 2 e- = Ubiquinol. ==> DeltaE°' =+0,10V
2cytCox + 2e- = 2cytCred. ==> DeltaE°' = +0,254V
2H+ + 2e- = H2. ==> DeltaE°' = -0,42V

1. Clacer les cinq corps suivant: Succinate, Ubiquinol, NADH, cytCred, H2 dans l'ordre de pouvoir réducteur croissant

2. Calculer les variations d'énergie libre associées au passage de deux électrons
a. De l'hydrogène à l'ubiquinol
b. Du NAD réduit au Succinate

Pouvez vous m'expliquer comment faire, parce que je n'y arrive vraiment pas.
Pour l'exo 1 je me suis rendu compte que j'avais fait pour chaque réaction mais pas pour les couples

Je vous remerci d'avance

Où j'en suis dans mon devoir

Exo 1

DeltaG°'= -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * (0,816 - (-0,197))
= -195509 J
= -195,5 kJ

DeltaG°'= -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * (0,816 - (-0,166)
= -189526 J
= -189,5 KJ

DeltaG°'= -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * (0,816 - (-0,197))
= -163471 J
= -163,5 KJ

Exo 2

1. H2 < NADH < Succinate < Ubiquinol < CytCred du moins réducteur au plus réducteur

2.a.
DeltaG°'de l'hydrogène = -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * (-0.42)
= 81060 J

DeltaG°'de l'ubiquinol = -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * 0.10
= -19300 J

DeltaG°' de l'hydrogène à l'ubiquinol = DeltaG°'de l'hydrogène - DeltaG°'de l'ubiquinol
= -19300 - 81060
= 100360 J
= 100,4 KJ

DeltaG°'du NAD = -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * 0,32
= -61760 J

DeltaG°'du Succinate = -n * F * DeltaE°'
= -2 * 96500 * (-0,031)
= 5983 J

DeltaG°' du NAD au Succinate = DeltaG°'du NAD - DeltaG°'du Succinate
= 5982 - (-61760)
= 67743 J
= 68 KJ

Exo 3
Je ne comprends pas

Exo 4

1. Pyruvate + NADH + H+ <=LDH=> L-Lactate + NAD+

Soit :

CH3 - C=O - COOH <==LDH==> CH3 - CH=OH - COOH
NADH<== ==>NAD+

2.