Dosage d'un détartrant pour cafetière solide

Sujet du devoir

Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre blanche.Celle-ci est essentiellement constitué d'acide sulfamique de formule H2NSO3H(s) .Les solutions de cet acide détruisent des dépôts calcaires formés par le passage de l'eau.

1) En solution aqueuse , l'acide sulfamique se comporte comme l'acide chlorhydrique. La base conjuguée de l'acide sulfamique est l'ion sulfamate H2NSO3- .Quelles sont les espèces chimiques présentes dans la solution d'acide sulfamique ?

2) On dissout 2.00g de ce détartrant dans l'eau distillée contenue dans une fiole jaugée de 250mL, on complète ensuite au trait de jauge et on agite. On dispose alors d'une solution S. On dose 20.0mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb= 0.10 Mol.L-1 .


a ) Ecrire l'equation de la réaction de titrage

b ) Définir l'equivalence

c)Dresser le tableau d'evolution du titrage a l'equiavalence.On appelle XE la valeure de Xmax a l'equivalence.

D) Déduire de ce tableau la quantité de matière d'ions oxonium contenus dans 20.0 mL de la solution S , puis dans l'echantillon de 2.00 g de détartrant .En déduire la quantité de matière d'acide sulfamique contenue dans l'echantillon .

e)Calculer la masse d'acide sulfamique contenue dans l'echantillon.En déduire le pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant étudié.

Données Masse molaire de l'acide sulfamique , M=97.0g.mol -1

Où j'en suis dans mon devoir

Donc je n'ai pas compriss l'ion oxonium , d'ou viens-t-il ??
Et puis je n'ai pas compris l'équation de la réaction de titrage ?? C'est a dire ??

J'ai besoin d'aide ... ! Mercii !