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Sujet du devoir
On appelle S1 une solution d'acide chlorhydrique à la concentration Ca= 1,0.10-2 mol.L-1 et S2 une solution de soude à la concentration Cb= 0.20 mol.L-1.On dose Va= 100 mL de solution S1 en y introduisant progressivement un volume V de la solution S2. On supposera que la condition V<10 mL suffit pour négliger l'effet de dilution: en dépit de l'ajout du volume V, le milieu réactionnel sera supposé conserver son volume initial Va= 100 mL.
1) Calculer les concentrations en ions H3O+ et HO-(aq) introduit dans le milieu réactionnel d'abord en mol.L-1, puis en mol.m-3.
2) Montrer que l'équivalence du dosage est atteinte pour V=5mL
3) Exprimer les concentration [Na+], [Cl-], [H3O+] et [HO-] à l'issue de la réaction de dosage pour:
V=0mL, O
4) En déduire l'expression de la conductivité de la solution en fonction de V pour les mêmes intervalles.
Données:
lembda H3O+ = 349,6.10-4S.m2mol-1
lembda Na+ = 50,1.10-4 S.m2mol-1
lembda Cl- = 76,3.10-4 S.m2mol-1
lembda HO- = 198.10-4 S.m2mol-1
Où j'en suis dans mon devoir
)[H3O+]=10-2 mol.L-1=10 mol.m^-3[OH-]=10-2 mol.L-1=10 mol.m^-3
2)Ca.Va=Cb.V
100.1O^-2=V.0,2
V=5 mL
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Ensuite, à l'équivalence, il y a changement de réactif limitant, donc Ca.Va=Cb.Vb=Xmax
3) Solution d'acide chlorhydrique: (H30+)+(Cl-)
Solution de soude: (Na+)+(HO-)
Avec ça je pense que tu pourras trouvé ...
4) La formule magique: ϑ=λ(Na+)x[Na+]+λ(H30+)x[H3O+]+λ(Cl-)x[Cl-]+λ(HO-)x[HO-]
Tu le fais pour chaque intervalle de V
Voilà j'espère t'avoir aidé et si ça bloque encore n'hésites pas ;)