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Sujet du devoir
Traiter des pièces métalliques avec de l’acide chlorhydrique permet de décaper. Pour illustrer cette technique, de la poudre de fer m(Fe) = 5,58 g , est introduite dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration en quantité d’ions H+ (aq) c= 1 mol/L.
Il se forme l’ion Fe 2+ (aq) et du H2 (g). La masse du système diminue de 0,2 g.
1. Ecrire l’équation de Réaction modélisant cette transformation.
Fe (s) + 2H+ (aq) —-> Fe 2+ (aq) + H2 (g)
Aide Internet dans cette partie mais je comprend ms pas pk on n’a pas écrit HCl dans l’équation !
2. Exprimer puis calculer la quantité de fer introduite.
n (Fe) = m(Fe) / M(Fe)
n (Fe) = 5,58 / 55.8 = 0,1 mol
3. Exprimer puis calculer le volume minimal de la solution d’HCl à utiliser pour consommer tt le fer solide.
4. Determiner la quantité de matière de gaz formé puis le volume de gaz qui se dégage dans les conditions de l’expérience ( Vm = 24 L/mol)
Merci d’avance :)
1 commentaire pour ce devoir
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bonjour
la chimie telle qu on etudie est toujour dans l'eau
en math on commense a resoudre un probleme de geometrie en disant
souvent : soit la droite , le trianque ... du plan orthonnomé...oij
en chimie on dit soit la solution aqueuse ....
car dans les exemple etudier il faut toujours de l'eau
une solution d’acide chlorhydrique de concentration en quantité d’ions H+ (aq) c= 1 mol/L.
quand on met du HCl dans de l'eau le H et le Cl se dissocient en H+ et Cl-
HCl + H2O---> ( H+)+(Cl-)+ H2O
On a une solution aqueuse (aq) d'acide chlorhydrique
HCl ne parait pas dans ton equation car ca c'est passé avant
il n'y a plus que H+ qui intervint