Determination de la concentration en diiode dune solution antiseptique

Publié le 14 janv. 2021 il y a 10 mois par marie.gascoin0626 - Fin › 16 janv. 2021 dans 10 mois
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Sujet du devoir

Une solution pharmaceutique de teinture diode contient du

diiode de formule l, qui lui donne une couleur brune. Elle esr utilisée comme antiseptique sur les plaies, les brúlures et les

mycoses car le diiode exerce une action oxydante.

Cette solution commerciale est trop concentrée pour être

correctement utilisée, il convient de la diluer 10 fois.

On peut déterminer par réaction d'oxydoréduction la

concentration du diiode l2 (petit 2 vers le bas) présent dans la solution

diluée par les ions thiosulfate S²0⅔- contenus dans une

solution de thiosulfate de sodium de concentration

 S²0⅔-   mol.L-

Les deux demi-équations associées à chaque couple

intervenant dans la réaction d'oxydoréduction sont:

l² + 2e- => 2l- 

S⁴O²6 + 2e- => 2S²O⅔-

Les ions iodure I-,  les ions thiosultate S²O⅔-  et les ions tétrathionate S⁴O²6- sont incolores.

 

 

 

Pour chaque question, indiquer la proposition exacte parmi celles proposées. II n'ya

qu'une seule bonne reponse par question.

1. Le réactif jouant le róle d'oxydant dans la réaction d'oxydoréduction est:

a) l²

b) l-

C) S⁴O²6- 

 

2. Un oxydant est une espéce chimique capable de:

a) capter un proton H.

b) capter un électron e.

c) céder un proton H

 

Où j'en suis dans mon devoir

Pour la question 1 jai mis a) 

Pour la 2 jai mais b) 

Mais je ne sais pas comment faire pour justifier ...

Question 4 jai mis que le couple ocydant reducteur cest ; l²/l- 

 

Jai une question aussi cest : en deduire la concentration C0 de diiide de la solution commerciale 

Ca je ny arrive pas 




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