DEVOIR MAISON : DU VIN AU VINAIGRE

Publié le 27 févr. 2010 il y a 11A par Anonyme - Fin › 1 mars 2010 dans 11A
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Sujet du devoir

L'éthanol de formule C2H6O est obtenu par fermentation alcoolique de jus de raisin : il est donc présent dans le vin. En présence de dioxygène de l'air, l'éthanol du vin se transforme en acide acétique de formule C2H4O2 : on obtient du vinaigre.
Définition du degré alcoolique d'un vin : 100mL de vin de 10° alcoolique contient 10.0mL d'éthanol.
Définition du defré d'un vinaigre : 100g d'un vinaigre de 5° contient 5.0g d'acide acétique.
Données : Masse volumique de l'éthanol: p1=0,79 g/ml
Masse volumique de l'acide acétique: p2=1.05g/ml
Masses molaires atomiques: voir classification périodique

1. Etudions un vin de 12° alcoolique:
a)Quel est le volume de l'éthanol contenu dans 100 mL de vin a 12°?
b)Quels types d'atomes sont présents dans une molécule d'éthanol, et en quel nombre?
c)Calculer la masse molaire moléculaire de l'éthanol.
d)Quelle relation permet de lier le volume V d'un liquide à sa masse m? En déduire la masse d'éthanol contenue dans 100mL de vin à 12°.
e)Calculer la quantité de matière d'éthanol contenue dans 100mL de vin à 12°.

2.Etudions un vinaigre de 6°:
a)Quelle est la masse d'acide acétique contenue dans 100g de vinaigre?
b)Quel est le volume d'acide acétique contenue dans 100g de vinaigre?
c)Calculer la quantité de matière d'acide acétique contenue dans 100g de vinaigre.

Où j'en suis dans mon devoir

1.
b)2 molécules de carbone, 6 d'hydrogène et 1 oxygène.
c) M(C2H6O)= 2M(C) + 6M(H) + M(O)
= 2*12 + 6*1 + 1*16
= 24 + 6 + 16
= 46 g.mol-1
d) m/M=C.V
e) n=C.V

Merci D'avance pour votre aide !



8 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
Ex 1 :
a/ On te donne la définition du degré alcoolique du vin:
100mL de vin de 10° alcoolique contient 10,0mL d'éthanol
Dc 100mL de vin de 12° alcoolique contient 12,0mL d'éthanol.
b/C'est juste, par contre attention tu as écrit des "molécules" au lieu d'"atomes".
c/Ok.
d/ c'est pas faux ce que tu as écrit, cette formule est vrai mais ici nous n'avons pas la valeur de la concentration dc c'est une autre formule qu'il nous faut. Dans les données on te donne la masse volumique de l'éthanol et la formule de la masse volumique est :
p = m/V
c'est cette relation, permettant de lier le volume V à sa masse, que l'on veut.
Avec cette relation tu peux calculer la masse d'éthanol contenue dans 100mL de vin à 12° alcoolique:
m = p1*V
= 0.79 * 12,0
= 9,5g
e/Ta formule est également juste mais comme pour la question précécdente nous n'avons pas la concentration de l'éthanol dc on utilisera plutôt:
n=m/M
je te laisse calculer...
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
Bonjour larry007
Alors ce que tu écrit est convenable mais tu n'as pas tout fait, c'est dommage
Pourquoi n'as tu pas continuer jusqu'ici c'était plus ou moins bon
Essaye de continuer,ensuite on te donnera les réponses justes
(Aide toi de ce que t'a dit Ella13).
Ensuite mets nous tes réponses pour qu'on puisse comparer.
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
2.
a)m=n.M
b)v=m/p
c)n=m/M
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
2.
a)m=n.M
b)v=m/p
c)n=m/M
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
Pour la question 2.a/ c'est pareil que pour la question 1.a/ mais pour le vinaigre. Tu n'as pas besoin de formule pour cette question, utilise ton énoncé et la définition qu'on te donne dedans:
Définition du degré d'un vinaigre: 100g de vinaigre de 5° contient 5,0g d'acide acétique.
Alors combien on a de grammes d'acide acétique dans 100g de vinaigre de 6°? Fais une similitude..
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
6g ; merci pour votre aide j'ai compris maintenant, mais pour la e) j'ai fait juste ou il ne faut pas utiliser de formule? Merci d'avance
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
Pour la c) pardon
Anonyme
Posté le 28 févr. 2010
pour b/ et c/ tu as mis les bonnes formules, c'est bon...

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