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Sujet du devoir
L'eau de Javel est préparée en faisant réagir du dichlore avec une solution d'hydroxyde de sodium .a. Deux couples oxydant 1 réducteur du dichlore sont mis simultanément en jeu:
ClO- (aq)/ Cl2 (g) et Cl2 (g)/Cl-(aq).
Ecrire les deux demi-équations correspondantes en milieu acide.
b . A partir des deux demi-équations, proposer une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O .
c . En combinant l'équation de la question précédente avec l'équation chimique représetant la réaction entre H+(aq) et HO-(aq), écrire l'équation de la réaction du dichlore avec les ions HO-
Où j'en suis dans mon devoir
ben en fait le seul truc que je n'arrive pas à faire, c'est la question c, je ne comprend même pas ce qu'il faut faire.merci pour l'aide.
3 commentaires pour ce devoir
oui et çà donne çà je crois :
Cl2 + H2O + 4HO- -------> CLO- + Cl- + 4H2O
et là, il manque 2H+ à gauche, non?
Cl2 + H2O + 4HO- -------> CLO- + Cl- + 4H2O
et là, il manque 2H+ à gauche, non?
Personnellement je trouve:
Cl2 + 2HO- = Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2HO- = Cl- + ClO- + H2O
Ils ont besoin d'aide !
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Si on veut l'equation de la réaction du dichlore avec OH- (en milieu basique) il faut éliminer les H+ de l'equation obtenue en b). On ajoute donc à celle-ci 4OH- de chaque côté. (à gauche on aura 4 HO- et à droite (4HO- + 4H+) donc 4H2O .