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Sujet du devoir
Bonjour,Décidément aujourd'hui la physique me donne du fil à retordre. :/
Voici donc l'exercice me posant problème :
* Le préparateur a prélevé avec une pipette jaugée 20,0 mL d'une solution aqueuse de diiode présente dans un flacon portant l'étiquette "solution de diiode de concentration co = 0,25 mol.L -1 (en indice)" ; il a introduit ces 20,0 mL dans une fiole jaugée de 100,0 mL, puis a complété jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
a. Quelle est la concentration massique de la solution ainsi obtenue ?
Où j'en suis dans mon devoir
Après quelques recherches, il me semble qu'il faut utiliser la formule suivante : C = n/V.Voici ce que j'ai fais, cela ne me semble pas correct :
n = 0,25 x 0,02
n = 0,005 mol.
C = n/V
C = 0,005 x 0,1
C = 0,05 mol.L -1 ( en indice ).
Merci d'avance à celles et ceux qui se donneront la peine de m'aider.
Lulla.
10 commentaires pour ce devoir
il faut utilisé la formule de la concentration massique différente de celle de la concentration
C'est-à-dire ? Je ne suis pas sûre de bien comprendre...
voici la formule de la concentration massique
Cm = m/v
Tu peux même déterminer la concentration massique d'une espèce chimique à partir de sa concentration molaire C
C= n/v = m/M*v car on sait que n= m/M
Or on a vu que Cm = m/v
on a C= Cm/M
il faut "jouer" avec c'est formule là
Cm = m/v
Tu peux même déterminer la concentration massique d'une espèce chimique à partir de sa concentration molaire C
C= n/v = m/M*v car on sait que n= m/M
Or on a vu que Cm = m/v
on a C= Cm/M
il faut "jouer" avec c'est formule là
Je suis navrée. J'ai beau essayer je n'arrive à rien.
La masse molaire du diode = 2*126.9=253.8 g/mol-1
le volume c'est 100 ml plus les 20 ml que tu rajoute donc 120 ml
120 ml = 0.12 l
c= m/M*v
m = c*M*v = 0.25*253.8*0.12=7.61 mol/l-1
cm= 7.61 /0.12
cm =63.42 g/l-1
voilà refait les calcul au cas que je me soit tromper mais normalement c'est ça . Dis moi si tu as compris ?
le volume c'est 100 ml plus les 20 ml que tu rajoute donc 120 ml
120 ml = 0.12 l
c= m/M*v
m = c*M*v = 0.25*253.8*0.12=7.61 mol/l-1
cm= 7.61 /0.12
cm =63.42 g/l-1
voilà refait les calcul au cas que je me soit tromper mais normalement c'est ça . Dis moi si tu as compris ?
Merci beaucoup pour ta réponse. Mais je ne comprend pas.
Je ne vois pas quels chiffres sont employés. Si tu pouvais m'éclairer sur ce point car je "bloque" vraiment. :/
Je ne vois pas quels chiffres sont employés. Si tu pouvais m'éclairer sur ce point car je "bloque" vraiment. :/
Ici il faut jouer avec la formule
c=m/M*v
C = concentration qui nous donne dans l'énoncé co=0,25 mol/l-1
m = masse mais on la pas il faut la trouver
M= masse molaire il faut regarder dans le tableau périodique la masse molaire de l'iode c'est 2*126.9=253.8 g/mol-1
V= volume total c'est à dire les 100ml plus les 20 ml qu'on ajoute ça fait donc 120ml=0,12 l
DONC on chercher la masse
m=c*M*v =0,25*253,8*0,12=7.61 g et non mol/L-1 comme je l'ai écrite je suis désolé
Une fois Qu'on à la masse on fait marcher cette formule
Cm=m/v
cm= concentration massique
m= masse
v=volume
cm=7,61/0,12=63.42 g/l-1
Voilà j'espère que ça ta éclairé ?
c=m/M*v
C = concentration qui nous donne dans l'énoncé co=0,25 mol/l-1
m = masse mais on la pas il faut la trouver
M= masse molaire il faut regarder dans le tableau périodique la masse molaire de l'iode c'est 2*126.9=253.8 g/mol-1
V= volume total c'est à dire les 100ml plus les 20 ml qu'on ajoute ça fait donc 120ml=0,12 l
DONC on chercher la masse
m=c*M*v =0,25*253,8*0,12=7.61 g et non mol/L-1 comme je l'ai écrite je suis désolé
Une fois Qu'on à la masse on fait marcher cette formule
Cm=m/v
cm= concentration massique
m= masse
v=volume
cm=7,61/0,12=63.42 g/l-1
Voilà j'espère que ça ta éclairé ?
Merci beaucoup pour ta réponse très complète. J'ai tout compris. :)
C'était avec plaisir ;) il te reste encore des exercices en chimie ? bonne continuations ;)
Non, pour cette fois-ci c'est bon. :)
Encore merci.
Encore merci.
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