Exercice rappel 2nd : La mole ( Deuxième Partie )

Publié le 5 sept. 2010 il y a 13A par Anonyme - Fin › 9 sept. 2010 dans 13A
5

Sujet du devoir

Bonjour,

Décidément aujourd'hui la physique me donne du fil à retordre. :/

Voici donc l'exercice me posant problème :

* Le préparateur a prélevé avec une pipette jaugée 20,0 mL d'une solution aqueuse de diiode présente dans un flacon portant l'étiquette "solution de diiode de concentration co = 0,25 mol.L -1 (en indice)" ; il a introduit ces 20,0 mL dans une fiole jaugée de 100,0 mL, puis a complété jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.

a. Quelle est la concentration massique de la solution ainsi obtenue ?

Où j'en suis dans mon devoir

Après quelques recherches, il me semble qu'il faut utiliser la formule suivante : C = n/V.

Voici ce que j'ai fais, cela ne me semble pas correct :

n = 0,25 x 0,02
n = 0,005 mol.

C = n/V
C = 0,005 x 0,1
C = 0,05 mol.L -1 ( en indice ).

Merci d'avance à celles et ceux qui se donneront la peine de m'aider.
Lulla.



10 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
il faut utilisé la formule de la concentration massique différente de celle de la concentration
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
C'est-à-dire ? Je ne suis pas sûre de bien comprendre...
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
voici la formule de la concentration massique

Cm = m/v

Tu peux même déterminer la concentration massique d'une espèce chimique à partir de sa concentration molaire C

C= n/v = m/M*v car on sait que n= m/M

Or on a vu que Cm = m/v

on a C= Cm/M

il faut "jouer" avec c'est formule là
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
Je suis navrée. J'ai beau essayer je n'arrive à rien.
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
La masse molaire du diode = 2*126.9=253.8 g/mol-1

le volume c'est 100 ml plus les 20 ml que tu rajoute donc 120 ml
120 ml = 0.12 l

c= m/M*v

m = c*M*v = 0.25*253.8*0.12=7.61 mol/l-1

cm= 7.61 /0.12

cm =63.42 g/l-1

voilà refait les calcul au cas que je me soit tromper mais normalement c'est ça . Dis moi si tu as compris ?
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
Merci beaucoup pour ta réponse. Mais je ne comprend pas.
Je ne vois pas quels chiffres sont employés. Si tu pouvais m'éclairer sur ce point car je "bloque" vraiment. :/
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
Ici il faut jouer avec la formule

c=m/M*v

C = concentration qui nous donne dans l'énoncé co=0,25 mol/l-1
m = masse mais on la pas il faut la trouver
M= masse molaire il faut regarder dans le tableau périodique la masse molaire de l'iode c'est 2*126.9=253.8 g/mol-1
V= volume total c'est à dire les 100ml plus les 20 ml qu'on ajoute ça fait donc 120ml=0,12 l

DONC on chercher la masse

m=c*M*v =0,25*253,8*0,12=7.61 g et non mol/L-1 comme je l'ai écrite je suis désolé

Une fois Qu'on à la masse on fait marcher cette formule

Cm=m/v

cm= concentration massique
m= masse
v=volume

cm=7,61/0,12=63.42 g/l-1

Voilà j'espère que ça ta éclairé ?
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
Merci beaucoup pour ta réponse très complète. J'ai tout compris. :)
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
C'était avec plaisir ;) il te reste encore des exercices en chimie ? bonne continuations ;)
Anonyme
Posté le 5 sept. 2010
Non, pour cette fois-ci c'est bon. :)
Encore merci.

Ils ont besoin d'aide !

Il faut être inscrit pour aider

Crée un compte gratuit pour aider

Je m'inscrisOU

J'ai déjà un compte

Je me connecte