exercice sur l'oxydo réduction entre l'acide chlorhydrique et l'aluminium

Je vais essayer Le couple est Al3+/AL et HCL
a mon avis 2H+ + 2e- = H2 et
Al= Al3+ + 3e-
équilibre la réaction en tanant compte des e-

RQ :
L' aluminuim est plus réducteur que le dihydrogène

Bonjour

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelé « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Un moyen mémo technique pour retenir dans OXYDANT tu trouve un A comme dans CAPTE et dans REDUCTEUR tu as un E comme dans CEDE.

Dans ton exercice, l’acide chlorhydrique H3O+ + Cl- régit avec l’aluminium Al, il se forme alors du dihydrogène et des ions aluminium III

Question 1
Je te laisse trouver l’oxydant mais avec ce que je t’ai dit tu devrais trouver normalement

Question 2
Les couples redox mis en jeu sont donc H3O+ /H2 et Al3+ /Al

Question 3

Les couples redox sont caractérisés par une équation de type

Ox + ne- = Red

Donc :
Al = Al3+ + 3 e-
6H3O+ + 6 e- = 3 H2 + 6 H20

Question 4

Pour obtenir l’équation de la réaction tu dois multiplier les équations de façon à supprimer les e-
Il faut donc que tu multiplies la première par 2

Tu obtiens alors :
2Al + 6H3O+ = Al3+ + 3H2 + 6H2O

J’espère que tu comprends le raisonnement qu’il faut avoir
Si tu as des questions n’hésite pas

Bon courage

je te rassure, moi non plus je ne comprends rien a ca...