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Sujet du devoir
L'acide chlorhydrique réagit avec l'aluminium1. Quel est l'oxydant ?
2. Quels sont les couples rédox mis en jeu ?
3. Ecrivez les deux demi-équations dans le sens de la réaction
4. ecrivez l'équation de la réaction
On vient juste de commencer l'oxydoréduction et je n'y comprend pas grand chose... Merci
Où j'en suis dans mon devoir
Comme je ne sais pas qui est le réducteur et qui est l'oxydant, je ne peux pas vraiment cet exercice ^^5 commentaires pour ce devoir
RQ :
L' aluminuim est plus réducteur que le dihydrogène
L' aluminuim est plus réducteur que le dihydrogène
Bonjour
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelé « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Un moyen mémo technique pour retenir dans OXYDANT tu trouve un A comme dans CAPTE et dans REDUCTEUR tu as un E comme dans CEDE.
Dans ton exercice, l’acide chlorhydrique H3O+ + Cl- régit avec l’aluminium Al, il se forme alors du dihydrogène et des ions aluminium III
Question 1
Je te laisse trouver l’oxydant mais avec ce que je t’ai dit tu devrais trouver normalement
Question 2
Les couples redox mis en jeu sont donc H3O+ /H2 et Al3+ /Al
Question 3
Les couples redox sont caractérisés par une équation de type
Ox + ne- = Red
Donc :
Al = Al3+ + 3 e-
6H3O+ + 6 e- = 3 H2 + 6 H20
Question 4
Pour obtenir l’équation de la réaction tu dois multiplier les équations de façon à supprimer les e-
Il faut donc que tu multiplies la première par 2
Tu obtiens alors :
2Al + 6H3O+ = Al3+ + 3H2 + 6H2O
J’espère que tu comprends le raisonnement qu’il faut avoir
Si tu as des questions n’hésite pas
Bon courage
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelé « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Un moyen mémo technique pour retenir dans OXYDANT tu trouve un A comme dans CAPTE et dans REDUCTEUR tu as un E comme dans CEDE.
Dans ton exercice, l’acide chlorhydrique H3O+ + Cl- régit avec l’aluminium Al, il se forme alors du dihydrogène et des ions aluminium III
Question 1
Je te laisse trouver l’oxydant mais avec ce que je t’ai dit tu devrais trouver normalement
Question 2
Les couples redox mis en jeu sont donc H3O+ /H2 et Al3+ /Al
Question 3
Les couples redox sont caractérisés par une équation de type
Ox + ne- = Red
Donc :
Al = Al3+ + 3 e-
6H3O+ + 6 e- = 3 H2 + 6 H20
Question 4
Pour obtenir l’équation de la réaction tu dois multiplier les équations de façon à supprimer les e-
Il faut donc que tu multiplies la première par 2
Tu obtiens alors :
2Al + 6H3O+ = Al3+ + 3H2 + 6H2O
J’espère que tu comprends le raisonnement qu’il faut avoir
Si tu as des questions n’hésite pas
Bon courage
je te rassure, moi non plus je ne comprends rien a ca...
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a mon avis 2H+ + 2e- = H2 et
Al= Al3+ + 3e-
équilibre la réaction en tanant compte des e-