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Sujet du devoir
Titrage de l’acide oxalique
Présent dans certains végétaux, l’acide oxalique C2O4H2 a de nombreuses utilisations. En solution aqueuse, il est vendu comme nettoyant.
Une solution d’acide oxalique indiquée « 50 g·L–1 », est titrée à l’aide d’une solution d’ions permanganate MnO4– à c = 5,00 × 10–2 mol·L–1, en présence d’ions H+ en excès.
Les couples mis en jeu sont MnO4–/Mn2+ et CO2/C2O4H2. La seule espèce colorée (violette) est l’ion permanganate.
1. a. Écrire l’équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer comment repérer l’équivalence.
2. a. Vérifier que si l’étiquette est exacte, la concentration de la solution est c0 = 0,56 mol·L–1.
b. En faisant le titrage de V0 = 20 mL de cette solution, quel volume équivalent obtiendrait-on ?
c. Sachant que l’on dispose d’une burette graduée de 25 mL, justifier que l’on dilue dix fois la solution à tester avant d’en faire le titrage.
3. On prélève V1 = 20,0 mL de la solution diluée, que l’on place dans un erlenmeyer. Dessiner le schéma légendé du montage de titrage.
4. Réaliser le titrage et repérer le volume équivalent. Déterminer c0, puis la concentration en masse de la solution mère. Commenter.
Merci d'avance
Où j'en suis dans mon devoir
Il me manque 2.b 2.c et 4 svp
1 commentaire pour ce devoir
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2b
V = CoVo/c
V = 2.10-² × 0,56 / 5.10-² =0,224 L
2c Le volume à l'équivalence serait de 224 ml
Comme on dispose d'une burette de 25 ml, il faut diluer 10 fois la solution à doser pour avoir un volume à l'equivalence 10 fois plus faible soit 22,4 ml
La burette permet alors de realiser ce dosage en 1 seule fois.
4) il faut realise realiser le TP