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Sujet du devoir
un hydrocarbure Cx Hy a pour masse molaire moleculaire M=86 g mol-1 les pourcentage en carbonne et en hydrogene sont: C= 83,7% et H= 16,3%a) quelle est la formule brute de cet hydrogene
b)sagit il d'un alcane? justifiez votre reponse
Où j'en suis dans mon devoir
a)la masse molaire de l'hydrocarbure de formule brute Cx Hy (cxhy)=86gmol-1 soit M (cxhy)= x M c + y M H2 commentaires pour ce devoir
Tu connait la masse molaire du carbonne (=12) et la masse molaire de l'hydrogène (=1).
tu sait qu'il y à 83.7% de carbone .Or la masse molaire du composé (=86) contient en carbone 83.7% c-à-d 86*0.837=72
Comme masse molaire du C = 12 dudéduit qu'il y à 72/12=6 carbone.
Essaye le même raisonnement pour trouver le nbre d'hydrogène?
tu sait qu'il y à 83.7% de carbone .Or la masse molaire du composé (=86) contient en carbone 83.7% c-à-d 86*0.837=72
Comme masse molaire du C = 12 dudéduit qu'il y à 72/12=6 carbone.
Essaye le même raisonnement pour trouver le nbre d'hydrogène?
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(x Mc)/86)=83,7% et tu sais que Mc=12 tu as donc (12x/86)=(83,7/100) tu peux alors trouver x
tu fais de même pour trouver y
Ensuite pour savoir si tu as un alcane tu dois savoir que:
formule d'un alcane est C(n)H(2n+2) la formule de ta molécule est C6H14 donc 14= 2 x 6 + 2 c'est bien un alcane.
Vérification de tes calculs:
Le pourcentage d'un élément dans une molécule = nombre de cet élément multiplié par sa masse molaire le tout divisé par la masse molaire de la molécule. ici tu peux vérifier que nombre de carbone fois la masse molaire de carbone (6 x 12) divisé par la masse molaire de la molécule (86) est bien égale à 83,7%