Sujet du devoir

Bonjour ,
J'ai une epreuve de phy-chimie DEMAIN et je n'arrive pas a resoudre ce probleme...

Voici mon probleme

On fait une experience de reaction entre HCl et Fe (S)
Quel est le volume minimal de HCL dont on a besoin pour que le Fe ait totalement reagi , soit totallement consomme?

Donnes:
m (Fe) = 5.58 g
c (H+) = 1.0 mol/L
Vm = 24.0 L/mol

Sachant que de cette experience, se forme le (Fe 2+) "aq" et de H2 "g" et que la masse du systeme diminue de 0.2 g

Merci d'avance :)

M(Fe) = 55.8 g/mol

n(Fe) = 0.1 mol

et je sais l'equation de cette reaction mais je ne sais pas comment trouver un volume (minimal)

chut

Posté le 13 sept. 2019

équation de la réaction

Fe (solide) + 2 (H+ Cl-) (liquide) --> H2 (gaz) + (Fe2+ 2Cl-)

n moles de Fe réagissent avec 2n moles de (H+Cl-) pour donner n moles de H2 et n moles de chlorure ferreux

on a n(Fe) =0.1

il faut au moins 2n =0.2 moles de H+ Cl- pour que tout le fer soit consommé (donc 0.2 mol H+ et 0.2 mol Cl-)

on donne c(H+) =1 mol/L

c= n /v d'où v =n/c