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Sujet du devoir
Le lindane est un insecticide employé en agriculture. Il ne contient que du chlore,du carbone et de l'hydrogène. Sa composition centésimale massique est:Cl:73.26% ; C:24.74% ; H:2%
Sa masse molaire est 291g/mol
1- Determiner sa formule brute.
2- Comment peut-on le preparer? Ecrire l'equation-bilan de la reaction correspondante.
3-Une usine en prepare 30000t par an. Determiner le volume de dichlore consommé par cet effet.(Vm=22.4 L/mol)
Où j'en suis dans mon devoir
En fait j'avais d'autre exercices qui m'ont pri du temps et je n'ai pas eu le temps de le faire. aidez moi1 commentaire pour ce devoir
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pour commencer :
pour le chlore, le pourcentage massique est de 73,26. la masse du chlore dans 1 mole de ce composé sera donc : (73,26/100)291=213,18 g.
or tu sais qu'un atome de chlore a une masse molaire de 35 g (valeur que tu trouves dans le tableau périodique)
le nombre d'atomes de Cl dans ton composé sera donc de 213,18/35, c.a.d : 6.
tu fais pareil pour H et C et tu trouveras ta formule brute