Les conductivités molaires ioniques

Publié le 17 janv. 2010 il y a 12A par Anonyme - Fin › 19 janv. 2010 dans 12A
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Sujet du devoir

Salut.
J'ai un exercice à faire en chimie et une des questions est de calculer les conductivités molaires ioniques de certaines solutions.

Où j'en suis dans mon devoir

Je sais le faire, mais le problème est que dans les calculs, la concentration doit être en mole par mètre cube (mol.m-3) et dans l'exercice la concentration est donnée en mole par litre (mol.L-1).
Je voudrais savoir comment faire pour passer de mol.L-1 à mol.m-3.

Merci d'avance!



4 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 17 janv. 2010
Tu multiplies par 1000.
Anonyme
Posté le 17 janv. 2010
Merci beaucoup!
Anonyme
Posté le 17 janv. 2010
je vais te dire pourquoi multiplié par 1000 car
1 mol/1 L
or on sait que 1 L = 10^-3 m^3 car 1L= 1 dm^3
donc 1 mol / 1 L = 1 mol/ 10^-3 m^3
or si on divise par 10^-3 (cad 0.001) c'est comme si on multipliait par 1000
donc 1 mol x 1000 = 1000 mol.m-3
Anonyme
Posté le 18 janv. 2010
Merci!

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