Les matières colorés et la réaction chimique

Sujet du devoir

Bonjour, voilà je suis en première S et j'ai un dm en chimie à faire. Malheureusement je suis bloquée au dernier exercice. Pouvez-vous me dire si ce que j'ai fait et bon et m'aider pour le dernier exercice s'il vous plaît. Merci d'avance.

Exercice 1: Équilibrer les équations de réactions (3 pts)

1) C5H12 + O2 => CO2 + H2O

C5H12 + 8 O2 => 5 CO2 + 6 H2O

2) C2H6O + Cr2O7^²- + H^+ => C2H4O2 + Cr^3+ + H2O

3 C2H6O + CrO7^²- + 2 H^+ => 3 C2H4O2 + 2 Cr^3+ + 4 H2O

3) Zn(OH)2 + HO^- => ZnO2^²- + H2O

Zn(OH)2 +2HO^- => ZnO2^²- + 2 H2O

Exercice 2: Réaction de la vitamine C avec le diiode (9 pts)

On mélange une solution de vitamine C(C6H8O6) et une solution de diiode (I2). A l'état initial, on introduit ni(C6H8O6)= 6.010^-² mmol et ni(I2) = 1.010^-1 mmol.
La réaction qui se produit a pour équation:

C6H8O6 + I2 => C6H6O6 + I^- + H^+
La seule espèce colorée ici est le diiode I2, de couleur orange.

1) Équilibrer l'équation chimique proposée dans l'énoncé.

C6H8O6 + I2 => C6H6O6 + 2 I^- + 2 H^+

2) Compléter le tableau d'évolution donné dans un cas général.

Système chimique C6H8O6 + I2 => C6H6O6 + 2 I^- + 2 H^+

Etat du Avancement Quantité de matière présente dans le système en mole.
système de la réaction

initial x= 0 mol 6.010^-² 1.010^-1 0 0 0

intermédiaire x 6.0*10^-²x 1.0*10^-1x x 2x 2x

 final xmax 6.0*10^-² xmax 1.0*10^-1 xmax xmax 2xmax 2xmax

    = 1.010^-3 =6*10^-05 =0 = 1.0*10^-3 2*10^-3 2*10^-3

 3) Comment définit-on l'état final de transformation chimique?

On définit l'état final grâce au réactif limitant qui deviendra par la suite xmax.

4) Déterminer le réactif limitant ainsi l'avancement maximal xmax. Le détail du raisonnement est demandé.

Si C6H8O6 est réactif limitant:

6.010-3xmax=0
xmax=6.010^-3

Si I2 est réactif limitant:

1.010^-3xmax
xmax= 1.010-3

Le réactif limitant est le diiode car il a la plus petite valeur et l'avancement maximal xmax est de 1.0*10^-3.

5) Quelle sera la composition du système à l'état final?

La composition du système à l'état final sera de 6.010^-05 de C6H8O6, de 1.010^-3 de I^- et de 2.0*10^-3 de H^+.

6) Quelle est la couleur du mélange à l'état final?

La couleur du mélange à l'état final est orange car le diiode est la seule espèce colorée. De plus elle réagis dans la solution.

Exercice 3: Dosage d'une solution aqueuse de chlorure de nickel (8 pts)

Une échelle de teintes est réalisée par dilution à partir d'une solution aqueuse (S) de chlorure de nickel de concentration c= 20 mmol/L. Les absorbances des solutions ainsi préparées sont mesurées dans une cuve de longueur 1.0 cm pour une longueur d'onde lambda= 720 nm et sont rassemblées dans le tableau suivant:

c (mmol/L) 2.0      4.0        6.0      8.0      10

 A720       0.0043 0.00856 0.0128 0.0172 0.0214

1) Quelle est la couleur de la solution de chlorure de nickel? Justifier.

La solution de chlorure absorbe dans le rouge (pic à 720 nm), elle est donc cyan couleur complémentaire du rouge.

2) Quel volume V de solution (S) faut-il prélever pour réaliser V'=50 mL de solution de concentration c'=4.0 mmol/L? Une justification est attendue.

Vm= Cf*Vf/Cm

3) Avant de réaliser les mesures d'absorbances, l'expérimentateur a fait le blanc.En quoi cela consiste-t-il?

Faire le blanc consiste à mettre de l'eau (solvant utilisé) dans une cuve et régler l'absorbance à 0 pour cette solution.

4) Tracer la courbe A720=f(c).
Echelle utilisée: concentration molaire: 1cm représente c=1.0 mmol/L
Absorbance: 1cm représente a=0.002

5) Quel est le nom de cette courbe?

6) Quelle relation numérique existe-t-il entre A720 et c (équation de la droite)? Quelle est le nom de cette relation?

7) L'absorbance d'une solution de chlorure de nickel de concentration inconnue cinc, mesurée dans les mêmes conditions, vaut Ai= 0.0102. A partir de la courbe déterminer cinc.

Merci de m'aider et joyeux noël à tous.

Où j'en suis dans mon devoir

Erreur de la modération.

Excusez-moi.