masse molaire

constante des gaz parfait


P.V = n.R.T


P en pascal (Pa)
V en mètre cube (m3)
T en kelvin (K)
n en mole (mol)
R est la constante des gaz parfaits (R=8,32 S.I

V c'est la masse volumique? parce que la masse volumique qu'on me donne c'est 0,480 g/L

je dois calculer V avec C= m/V sinon?

tu es sur que ce n'est pas c=n/v ????

Car sinon c=m/v

v= volume de la solution

et ça serait plutôt

cm=m/v qui est la formule de la concentration massique

le problème c'est que j'ai pas n ni V,j'ai que Cm, Pa et T

Pourrais tu me donner l'intituler de ton exercice stp avec toute t'es donner car là c'est pas très claire

Ok ;)

Le géraniol est l'un des constituants de l'essence de rose,utilisé en parfumerie. à 260 °C, sous une pression de 13730 Pa,on mesure la masse volumique de la vapeur de géraniol: 0,480 g/L

1) En utilisant l'équation des gaz parfaits,exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température,sa pression, sa masse volumique et de la constante des gaz parfaits.

Pour celle là je pourrais mettre le théorique en mettant P x (m/C) = nRT mais après je dois trouvez le calcul,et comme tu vois il me manque des données je pense. à moins que je ne vois pas bien

je craint qu'il manque des information je dois y aller je peux t'aider demain si tu veux ou en espérant qu'un autre prenne le relais si c'est pour demain .Bonne soirée

je peux essayer de faire P x m/C = m/M x R x T en essayant de supprimer les m en les annulant, ça me permettrait d'avoir les données nécessaires,enfin j'espère

je ne vois d'ou tu sort les m/M et m/c

V=m/C et n = m/M

Non c=m/v donc c'est c/m ;) Comme tu la dit précédament enlevé les masse et garde la masse molaire .

Je suis extrêmement fatigués j'en suis désolé on peut reprendre ça demain bonne soirée

ah oui,bah ça ira,je te remercie,c'était pour demain mais là je crois que je vais trouvé.

Merci de ton aide :)