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Sujet du devoir
On dipose d'une solution de sulfate de cuivre CuSO^4 de concentration apportée C1=0.50mol/L et d'une solution de soude de concentration apportée C2=0.40mol/L1)Etablir un tableau d'avancement
2)A partir de tableu établir un erelation entre n1et n2 pour que les deux réactifs soient entièrement consommés au cours de la réaction .
3)Déduire de question précédente ,le volume V de solution de soude NaOH qu'il faut mélanger à V1=10.0mL de solution de sulfate de cuivre CuSO4
Où j'en suis dans mon devoir
j4ai déjà fait le tableau d'avancement il me faut de l'aide pour trouver la relationj'ai déjà mis en relation le fait que n1-xmax=0et que n2-2xmax=0 mais il me faut une équation
4 commentaires pour ce devoir
Merci pour le conseil j'aimerai savoir la relation qu'il y a entre n1 et n2?????? s'il vous plait
je te l'ai un peu dite en disant que 1 mol de sulfate reagit avec 2 mol de soude
n1 = 2*n2
apres tu sais que n = CV
C1*V1 = 2*C2*V2
n1 = 2*n2
apres tu sais que n = CV
C1*V1 = 2*C2*V2
slt flow2,
je suis d'accord avec 02didi02 car je faisais un exercice qui resssemble un peu.
je te souhaite le meilleur pour toi.
je suis d'accord avec 02didi02 car je faisais un exercice qui resssemble un peu.
je te souhaite le meilleur pour toi.
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c'est donc la reaction du CuSO^4 avec NaOH
2 NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4
donc 1 mol de sulfate reagit avec 2 mol de soude
donc n'oublit pas le coefficient 2