Oxydoréduction au sercice des antiseptiques

Sujet du devoir

1ère S Activités sur l’oxydoréduction

1ère Partie :Oxydoréduction au service des antiseptiques
Un antiseptique est une substance qui prévient l’infection des tissus vivants en éliminant les micro-organismes
ou en inactivant les virus (exemples : solution de permanganate de potassium, eau oxygénée, eau iodée).

A. Le permanganate de potassium
On trouve en pharmacie des sachets contenant 0,25 g de permanganate de potassium solide : la dissolution du contenu d’un sachet dans 2,5 L d’eau permet d’obtenir une solution violette qui peut être utilisée comme antiseptique externe.

u À température ordinaire, le permanganate de potassium est un solide gris-violet de formule KMnO4.
Écrire la formule de la solution aqueuse antiseptique.

v Calculez sa concentration massique puis sa concentration molaire. Donnée : M(KMnO4) = 158,04 g.mol-1

w L’ion permanganate fait partie du couple redox / Mn2+.
Recopiez les affirmations exactes et éliminez les autres :
Les propriétés antiseptiques de la solution sont dues au caractère oxydant de l’ion permanganate.
L’ion permanganate est un bon oxydant, ce qui confère à la solution des propriétés antiseptiques.
Le caractère réducteur de l’ion fait de lui un bon antiseptique externe.
L’ion permanganate donne aux solutions aqueuses une coloration violette.

x Écrire la demi-équation correspondant au couple redox / Mn2+ :

Aide ! - on ajoute des molécules d’eau pour « compenser » les atomes d’oxygène absents
- on ajoute des ions H+ pour « compenser » les atomes H que l’on a ajouté avec les molécules d’eau.

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour , J'ai déjà commencé mon devoir , J'ai réussi à répondre aux questions 1 et 4 mais il me reste les autres questions . Merci de bien vouloir m'aider ! Je ne sais plus calculer la consentration massique