Récupération de l'argent photographique

Sujet du devoir

Lorsque l'on chauffe le réactif de Tollens, solution contenant l'ion complexe diamineargent (I) [Ag(NH3)2]^+ , avec un aldéhyde R-CHO, celui-ci est oxydé en ion carboxylate R-CO2^- et il apparaît un dépôt d'argent formant un miroir selon la réaction d'équation :

2 [Ag(NH3)2]^+ + R-CHO + 3HO^-
----> 2Ag + R-CO2^- + 4NH3 + 2H2O

Cette récupération comprend les étapes suivantes ;
- combustion des pellicules usagées : les cendres obtenues sont principalement constituées d'oxyde d'argent Ag2O
- traitement de ces cendres par une solution concentrée d'ammoniac, il se forme [Ag(NH3)2]^+
- filtration de la solution obtenue et traitement à chaud du filtrat par une solution de glucose de formule :

HOCH2 - (CHOH)4 - CHO

- récupération de l'argent formé

Questions :
1) Quel est l'acide conjugué de l'ion carboxylate ?
Ecrire la demi-équation acido-basique correspondante.

2) Ecrire les formules semi-dév et topologique du glucose. Préciser les groupes caractéristiques présents en indiquant éventuellement leur classe.

3) Quelle masse de glucose faut-il utiliser pour récupérer 1,00 g d'argent par cette technique ?

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai déjà fait l'exercice, mais j'ai pas mal de doute sur mes réponses, donc j'aimerai bien votre avis :]

1) On sait que acide = base + H^+
Donc on a R-CHO2 = R-CO2^- + H^+

Donc l'acide conjugué serai un acide carboxylique.

2) (je ne fais pas la topologique, je vous montre simplement la semi-dév) :

OH - CH2 - CH(OH) - CH(OH) - CH(OH) - CH(OH) - CH = O

(entre parenthèse c'est une ramification).

Le premier OH (à droite) c'est un hydroxyle, la classe est primaire.
Tout les - CH(OH) - ce sont des hydroxyles, la classe est secondaire.
En fin, le = O c'est un carbonyle (pas de classe).

3) On calcule la quantité de matière de Ag qu'on veut :

n = m / M = 1,00 / 107,9 = 9,27 * 10^-3 mol

Ensuite d'après l'équation de l'énoncé, j'ai fait un tableau d'avancement à l'envers. Je ne vous détaille que ma démarche ;)

A l'état final, pour Ag (dans les produits), on a 2Ag donc 2 * xmax
On a une équation : 9,27 . 10 ^-3 = 2 * xmax
xmax = 4,64 . 10 ^ -3 mol

A l'état final, pour le glucose (le R-CHO, on le remplace par le glucose), on a :
n(glucose) - xmax = 0
Car on veut la quantité de matière minimal dont on a besoin, donc j'ai choisi de mettre le glucose comme limitant.
On obtient donc n(glucose) = xmax = 4,64 . 10^-3 mol

On cherche sa masse :

m = n * M(C6 H12 O6) = 4,64 . 10^-3 * ( 6 * 14,0 + 12 * 1 + 6 * 16,0 )
m(glucose) = 0,89 g

Je ne suis pas totalement sûr de mes résultats, donc pour ceux qui ont quelques minutes, j'aimerai bien leur avis sur la première question et sur ma démarche dans la troisième. Merci beaucoup à tous :]