suivi d'une transformation chimique

Sujet du devoir

bonjour 

pouvez vous m'aider svp j'arrive pas chuis complétement bloquer 

merciiiiiii d'avance 

le dichromate de potassium est un composé ionique d'ion dichromate (Cr2O7)accompagné des ions potassium K+. sachant qu'un tel composé est électriquement neutre, combien d'ions potassium sont associés à un ion dichromate? proposer la formule chimique du composé ionique 

2) vérifier que sa masse molaire est de 294g.mol-1

3) déterminer la quantité de matière de réactif contenu dans l'éthylotests sachant que la masse de dichromate de potassium est de 5.0mg

4)écrit la demi équation électronique du couple oxydant/réducteur Cr2O7^-2/Cr3+et du couple C2H4O2/C2H6O en milieu acide 

5 en déduire l'équation chimique de la réaction qui se produit dans l'éthylotest 

6 dresser le tableau de suivi du système chimique pour une quantite d'éthanol expiré de 1,2.10^-5 mol et donner la composition de l'état final du système chimique 

7 schématiser l'éthylotest à la fin de l'éxpirience en déterminant le pourcentage de réactif restant . indiquer si l'éthylotest est possitif ou négatif 

Où j'en suis dans mon devoir

j'ai fait les question de 1à 4

1) 2KCr2O7

2)j'ai trouvé 294

3) j'ai trouvé 1,7.10^-5

4)fait 

Cr2O7^-2+14H+6é =>2Cr3++7H2O

H4+C2H4O2+4é=> C2H6OH2O

voilà 

je vous remerci d'avance