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Sujet du devoir
Objectif : Titrage conductimétrique d’une solution d’ammoniac NH3(aq) de concentration inconnue par de l’acide chlorhydrique de concentration cA = 0,50 mol.L-1.
On prélève de façon précise 20,0 mL de la solution à titrer, que l’on introduit dans un bécher. On ajoute ensuite environ 80 mL d’eau distillée et on installe le dispositif de mesure conductimètrique. On verse alors de 2,0 mL en 2,0 mL, 20,0 mL de solution titrante en notant à chaque fois la conductivité .
A - Réalisation du titrage
1) Quelle est la solution à titrer ?
2) Avec quelle verrerie l'introduit-on dans le bécher ?
3) Comment appelle-t-on l'autre solution ?
4) Ecrire l’équation chimique de la réaction du titrage.
5) A quelle catégorie de réactions chimiques appartient-elle ? Justifier la réponse en indiquant quels sont les couples en présence ?
6) Que peut-on dire de l'acidité de chacune de ces solutions avant de commencer le titrage ?
7) L’exploitation du titrage conduit à trouver un volume équivalent de 8,0 mL. A l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la concentration de la solution d’ammoniac. On justifiera le calcul en rappelant la définition de l'équivalence et en indiquant comment elle a été utilisée pour utiliser le tableau d'avancement dans ce calcul.
B - Etude de la courbe de titrage
Si nécessaire, on pourra négliger la variation de volume due à l'addition du réactif titrant.
1) Que peut-on dire de la conductivitité de la solution titrée avant le titrage ?
2) Avant l'équivalence, quel est le réactif limitant de la réaction de titrage ? En déduire les entités chimiques autre que H2O présentes dans le bécher.
3) En quelle quantité (en mole) ces entités sont-elles présentes dans le bécher après le premier ajoute de 2,0 mL de solution titrante ? On pourra utiliser un tableau d'avancement comparable à celui établi en partie A.
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour , voila j'ai réussi la partie A , sauf la question 6 ou je ne vois pas ce qu'on peut dire . Par contre je bloque sur les questions 2 et 3 de la Partie B , donc j'aimerai savoir si vous pourriez m'aider à avancer . Merci2 commentaires pour ce devoir
Merci Elevemystere , Ok sympa ;) . Dommage que tu n'es pas d'idées pour la seconde partie :p .
Ils ont besoin d'aide !
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A la 6 tu peux dire que la solution titrée est basique car NH3 est la base du couple NH4+/NH3 et la solution titrante est acide car H3O+ est l'acide du couple H30+/H20