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Sujet du devoir
CH3COOH+HCO3Na————->CO2+CH3COONa+H2O
On a réalisé une expérience un TP en chimie : on ajouter de l’acide liquide dans une poudre hydrogèneau… Ça fait gonfler le ballon au CO2 donc il était un peu plus lourd après avoir enlevé le ballon de l’erleynmeyer mon professeur de physique a rajouté de la poudre utilisée au début il y avait encore la réaction répéter au début comme pour gonfler le ballon et il a mesuré le pH du liquide, on a obtenu sur le papier la couleur verte donc le liquide était acide
on a dû prendre 0,06 mol de CO2+CH3COONa+H2O
Et 0,08 mol de CH3COOH+HCO3Na
1)On devait premièrement calculer le nombre de litres d’acide que nous allons avoir besoin et le nombre de grammes que nous allons avoir besoin donc 0,06 mol en litres et 0,08 mol en g
J’ai fait les calculs suivants dans la première image ci-jointe
2)Puis il fallait faire un tableau d’avancement dans l’image ci-joint également : il fallait calculer X Max
Comme information il nous donner VM= 24 l par mol
Puis il fallait trouver le volume du ballon en L en sachant que le diamètre était de 13 cm
Ce qui nous donner Xf
3)dire si la réaction était totale ?
4) Et à quoi à servis le papier pH ? et l’ajout de poudre? pour vérifier quoi?
J’ai réussi à calculer le volume du ballon mais après ça je suis bloqué pour calculer XF et pour répondre aux deux questions suivantes...
Où j'en suis dans mon devoir
Je n’arrive pas à mettre les photos... 1)pour les calculs je vous donne les résultats sans la formule mais je la connais pour le volume du liquide c’est 0,08 l donc 80 ml et pour la poudre c’est 84 g/mol X 0,06 = 5,04 g
J’ai réussi à calculer le volume du ballon mais après ça je suis bloqué pour calculer XF et pour répondre aux deux questions suivantes...
CH3COOH+HCO3Na————->CO2+CH3COONa+H2O
(C’est un tableau )
État
Initiale 0,08 0,06 0 0 0
En cours
X 0,08-x. 0,06-x. X. X. X
Maximum
Xmax. 0,08-Xmax. 0,06-Xmax. Xmax.=1,44 Xmax.=1,44 Xmax=1,44
État finale. 0,08-Xf. 0,06-Xf. Xf. Xf. Xf
Xf
Xmax : Volume de Co2 : V=nxVm=0,06x24=1,44
Volume ballon : 4/3 x pi x (13/2)3=1150cm3 =1,15dm 3=1,15L
J’arrive pas au 2 dernière ligne du tableau et au 2 autre question …
8 commentaires pour ce devoir
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La modération
Quel rapport avec mon exo?
Je ne comprends pas trop ce qui est connu.
Vous avez melangé 0,08 mol d'acide ethanoique CH3COOH avec 0,06 mol d'HCO3Na.
Pour trouver l'avancement maximal on fait 2 hypotheses sur le reactif limitant.
Si CH3COOH est reactif limitant alors il est totalement consommé et 0,08 - Xmax = 0
Xmax = 0,08
Si HCO3Na est reactif limitant alors 0,06-Xmax = 0
Xmax=0,06
Le reactif limitant est celui dont Xmax est le plus faible.
Ainsi Xmax = 0,06 mol.
Tu as le diamètre du ballon : 13 cm.
Le volume de CO2 correspondant est V=1,15 L
n(CO2)= V/Vm
D'apres le tableau d'avancement xf = n(CO2)
Calcule xf avec le volume de gaz que tu as trouvé.
Compare avec Xmax
Deduis en que la réaction n'est pas totale.
4) La couleur du papier pH te dit si le melange est acide ou pas. Si elle correspond a un pH acide ca veut dire qu'il reste de l'acide acetique CH3COOH.
Si la couleur correspond a un pH basique, ca veut dire que tout le CH3COOH a reagit.
De même si on rajoute du reactif et qu'il y a encore un dégagement gazeux, ca confirme quil y a encore de l'acide dans le milieux.
Merci beaucoup pour les indications ça m’a beaucoup aidé j’ai fait mes calculs est-ce que j’ai fait juste ?
Xmax : 0,06-xmax=0
Xmax = 0,06 mol
Xf= Xf=nb mol de co2 produit = n(CO2)
Vm=24l/mol
Volume ballon : 4/3 x pi x (13/2)3=1150cm3 =1,15dm 3=1,15L
Donc Xf= V/Vm=1,15/24=0,05 a peut près …. Je me suis trompé non ?
0,05<0,06 donc réaction pas totale
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Si tu as le volume de gaz contenu dans le ballon, tu peux calculer xf.
D'après le tableau d'avancement xf est le nombre de mole de CO2 produit
Ainsi xf = V/Vm
J’ai rajouté ce que j’ai fait vous pouvait regarder