- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
bonjour j'ai un petit probleme avec cet exerciceon introduit dans un ballon de 250ml, une masse de 0.98g de zinc en poudre et 20ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire apportee en soluté c=2.00mol L-1? sous une pression P=100 hPa et a temperature T=19.5°C; une effervescence se produit.
Pour identifier les especes presentes dans le système à la fin de la réaction, on réalise quelques tests :
en approchant une allumette de l'ouverture du ballon, le gaz formé détonne en présence d'une flamme
après avoir séparé le contenu du ballon dans 2 tubes à essai, on ajoute dans le premier quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent; un précipité blanc qui noircit à la lumière se forme
Dans le deuxième, on introduit quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodiun; un précipité blanc se forme.
décrire le système dans son état initial
2 quelles sont les espèces chimiques présentes dans le système à l'état final ?
3 nommer les réactifs et les produits de cette transformation chimique
4 ecrire l'equation chimique de cette réaction
5 a l'aide d'un tableau faisant intervenir l'avancement, déterminer le réactif limitant
6 déterminer les quantités de matières des espèces chimiques présentes à l'état final.
donnée Mzn=65.4g.mol-1
malgre toute mes recherches je ne comprends pas cet exercice merci pour votre aide
Où j'en suis dans mon devoir
Etat initial :
Zn dans le ballon
H+ dans un bécher (apporté par l'acide chlorhydrique)
Les couples en jeu sont Zn2+/Zn et H+/H2
On mélange les deux réactifs. A l'état final,
Citation :
le gaz formé détonne en présence d'une flamme
=> il s'agit de H2 !
Donc Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
(Zn2+ mis en évidence par les deux précipitations)
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Zn + 2 (H(+) + Cl(-)) ---> Zn(2+) + 2Cl(-) + H2
Réactifs : ions H+, Cl- et atome Zn
Produits : ions Zn(2+), Cl(-) spectateurs, molécule H2
Un gaz détonne en présence d'une flamme : H2
précipité blanc d'oxyde de zinc Zn(OH)2 avec des ions OH- :
présence des ions Zn(2+)
Zn(2+) + 2(OH)- --> Zn(OH)2
précipité qui noircit à la lumière : chlorure d'argent (AgCl)
présence des ions Cl-
Cl- + Ag+ ---> AgCl
---------------------------------------------------------------
Nombres de moles au départ :
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=0,98/65,4=0,015 mol
n(H+) = CV = 2 x 0,020 = 0,04 mol
EN MOLES :
Zn + 2 (H(+) + Cl(-)) ---> Zn(2+) + H2 + 2Cl(-)
0,015 0,04 0 0 0 (départ)
0,015-x 0,04-2x x x 2x (pendant)
0 0,01 0,015 0,015 0,03 (fin)
xmax = 0,015 mol (plus petite valeur);
donc, c'est le zinc qui est le réactif limitant.
Courage.
Yetimou.