Sujet du devoir

Données : Numéro atomique : Z(H) = 1 ; Z(C) = 6 ; Z(N) = 7 ; Z(O) = 8
1. REPRESENTATION
1.1. Déterminer, en justifiant, le nombre de liaisons covalentes et de doublets non liant pour les atomes : H, C, N et O.
1.2. Donner les formules de Lewis du dioxyde de carbone, de l’eau et du dioxygène.
1.3. Dessiner une molécule au choix contenant 2 atomes de carbone C, un atome d’oxygène O et 6 atomes d’hydrogène H.
On représentera la molécule en formule développée, formule semi-développée et formule brute.
2. NOTIONS DE CONCENTRATION
On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4.
On dispose d'une fiole jaugée de 100 mL.
2.1. Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution de concentration massique C = 45 g/L ?
2.2. On prélève 20 mL de cette solution et on ajoute de l'eau. Le volume final est de 40 mL. Quelle est la nouvelle
concentration massique C’ de la solution ?
Aide question 2.2 : rappels de la classe de seconde 2nd
Lors d’une dilution (ajout d’eau) : la concentration finale (Cfille) sera plus petite que la concentration initiale (Cmère), tel que :
Cmère x Vmère prélevé = Cfille x Vfille total