Bonjour , je dois rendre cette exercice avant le 13 et je n'est pas réussie a faire la question 5 pouvez -vous m'aidez &

Publié le 10 févr. 2021 il y a 9 mois par caroline.defillon - Fin › 13 févr. 2021 dans 9 mois
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Sujet du devoir

Dans un tube à essai, on mélange une grande quantité d’oxyde de cuivre CuO(s) avec 18g de carbone C(s) et on chauffe avec un bec bunsen. Dans le tube se forme un dépôt rougeâtre de métal cuivre Cu(s). Le gaz qui se dégage trouble l’eau de chaux, il s’agit du dioxyde de carbone CO2(g) 

Où j'en suis dans mon devoir

 

 

Dans un tube à essai, on mélange une grande quantité d’oxyde de cuivre CuO(s) avec 18g de carbone C(s) et on chauffe avec un bec bunsen. Dans le tube se forme un dépôt rougeâtre de métal cuivre Cu(s). Le gaz qui se dégage trouble l’eau de chaux, il s’agit du dioxyde de carbone CO2(g)

1- Ecrire l’équation bilan de la réaction.

2- Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?

3- Lors de cette réaction, quelle espèce est oxydée ? Quelle espèce est réduite ?

4- Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaque produits ou réactifs ?

5- Quelle masse de cuivre obtient-on ? Remarque : cette dernière question est une question complexe qui comporte plusieurs étapes. 

 

1) 2 CU + C = 2CU + CO2

2) 3) Réactifs 

oxyde de cuivre ( oxydant)

carbonne (réducteur) 

Produits

Cuivre ( réducteur)

Dioxyde de cuivre ( Oxydant) 

4) cuivre = 63,6 g.mol 

    Oxyde de cuivre = 63,6 + 16,0 g.mol

    Carbonne = 12,0 g.mol

     Dioxyde de cuivre = 12,0 + 16,0 g.mol

 




4 commentaires pour ce devoir


md
md
Posté le 10 févr. 2021

Bonjour,

Il est fort probable qu'il y ait un oubli dans la réponse à la question 1 :

le nombre d'atomes doit être conservé du début jusqu'à la fin de la réaction. Si par exemple, on a 2 atomes d'oxygène au départ, on doit retrouver 2 atomes d'oxygène à la fin de la réaction.

md
md
Posté le 10 févr. 2021

À la question 4, tu as donné les masses molaires moléculaires de chaque réactifs et produits sauf pour le dioxyde de carbone CO2 que tu as appelé "dioxyde de cuivre".

md
md
Posté le 10 févr. 2021

Pour la question 5, il serait plus simple de commencer par faire un tableau d'avancement de la réaction d'oxydo-réduction : 2CUO + C --> 2CU + CO2.

Dès que tu as les quantités de matières de chaque réactifs et produits, il est possible de trouver la quantité x (max) de réactifs consommés (ici tous les réactifs sont entièrement consommés).

À partir de x(max), tu trouves la quantité de matière de cuivre Cu produite à la fin de la réaction. Il te suffit ensuite d'utiliser la formule qui relie la quantité de matière n (mol), la masse m (g) et la masse molaire M (g/mol) : 

Masse de cuivre produite = m = M * n 

Xavier
Xavier
Posté le 10 févr. 2021

Excepté les erreurs qu'a indiqué md, les réponses sont pertinentes.

Pour répondre à la question 5, il faut bien relire l'énoncé. Il y a une grande quantité d'oxyde de cuivre, mais 18 g de carbone. Ce sont ces 18g qui vont limiter la production de Cuivre puisque le reste d'oxyde de Cuivre ne réagira pas !

Pour calculer la masse de cuivre, tu devras utiliser les données que tu as pour déterminer les masses et masses molaires de tous les réactifs et produits, en tenant compte du fait que rien ne se créé, rien ne se perd.


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