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Sujet du devoir
Bonjour,
Voilà, j'ai un DM à rendre, et je bloque sur un point
Voici l'énoncé:
On prépare un volume V=500,0 mL d'une solution par dissolution d'une masse m=3.92 g de sel de Mohr hexahydraté. On prélève 25.0 mL de cette solution que l'on place dans un béche. On y ajoute 40,o mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à la concentration C=1.00.10^-2 mol.L^-1. Une transformation chimique a lieu.
Décrire le système dans son état final :
-Concentration des espèces dissoutes
-Masse des solides s'il y en a.
J'ai trouvé l'équation de la dissolution au début qui est: (NH4)2, Fe (SO4)2, 6H2O ==> 25NH4+)+ (FE2+)+ 2(SO42-)+ 6H2O
Voilà, mais je n'arrive pas à trouver l'équation de la deuxième partie, c'est à dire le mélange avec l'hydroxyde de sodium!!!
Aidez- moi svp, c'est à rendre pour demain et cela fait une semaine que je bloque!!!!
Merci d'avance
2 commentaires pour ce devoir
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la solution d'hydroxyde de sodium contient des ions Na+ et OH-
qd on mélange les 2 solutions ,il se forme un précipité d'hydroxyde de fer (II)
D'accord merci beaucoup! ;)