Dissolution dans l'eau

Publié le 14 févr. 2013 il y a 11A par Anonyme - Fin › 21 déc. 2016 dans 7A
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Sujet du devoir

Bonjour,


1) Nous dissolvons du chlorure d'aluminium solide ALCL3(S) dans l'eau pour obtenir une solution de concentration C=0.50 mol.L-1.


a) Ecrire l’équation de dissolution de ce solide ionique dans l'eau.


b) Calculer la concentration effective des ions chlorure Cl- et aluminium Al3+.


2) Le chlorure de baryum est un composé ionique constitué d'ion chlorure et d'ions baryum Ba2+.


a) Quelle est la formule du composé solide ? Ecrire l’équation de la réaction de dissolution dans l'eau.


b) On prépare un solution de chlorure de baryum en dissolvant m=26.8 g de ce composé dans un volume suffisant d'eau pour obtenir V=250 ml de solution. Quelle est la concentration molaire C de cette solution ? Que valent les concentrations des différent ions en solution ?


Données : masses molaires (en g.mol-1) M(H)=1.0 M(C)=12.0 M(O)=16.0 M(S)=32.1 M(CL)=35.5 M(CA)=40.1 M(Ba)=137.3

Où j'en suis dans mon devoir

Donc voilà il n'y a que la première question que j'ai faite le reste j'y arrive vraiment pas svp j'ai besoin de votre aide


1) a) alcl3--al3+ (aq) + 3cl-




2 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 19 févr. 2013
Bonjour,

2) a. Cl-Ba2+ (je ne suis pas sure, mais ils isent qu'il y a l'ion chlorure (Cl-) .

b. je crois qu'il faut que tu calcules la quantité de matiere M avec tes données de masses molaires, ainsiqu'une formule de ton cour et de la formule des solutions, une fois que tu as le M, tu peux calculer le noombre de moles, avec une formule de ton cour qui est n = m/M (le m tu l'a dans l'enoncé) . et ensuite tu calcul la concentration molaire C avec la formule C = n/V, le V(volume) tu le met en LITRE !

par contre, comme je ne sais pas ecrire lequation de solution etc je peux pas t'aider autrement . mais ce n'est que des formules a appliquer, j'espere que tu as compris et que ca t'as un peu aidé !
Anonyme
Posté le 19 févr. 2013

Bonjour,


1) b) AlCl3 (s) ==> Al3+ (aq) + 3 Cl- (aq)


Il faut utiliser l'équation de la réaction comme "tableau de proportionnalité" pour comprendre ce qu'il se passe dans ton bécher. Lors de la dissolution : lorsque 1 Mole d' AlCl3 se dissout, 1 Mole d' Al3+ et 3 Moles de Cl- se créent. Il ne te reste plus qu'a faire le calcul pour la bonne quantité de matière (ou concentration, car dans le cas d'une dissolution c'est la même chose)


Pour le 2), sachant que tu connais l'ion chlorure : Cl-, et que tu sais équilibrer une réaction cf "où j'en suis" ça ne devrait pas poser problème ;).


Le b) te donne la masse et nom la quantité de matière, il va donc falloir convertir avant de pouvoir calculer la concentration. D'après la formule vu en cours : n = m / M Où M est la masse molaire du chlorure de baryum donc tu as trouvé la formule un peu plus haut ;), pour trouver la valeur de M il faudra additionner les masses molaires de chaque atome composant le chlorure de baryum. Le calcul de la concentration se fait grâce à la formule du cours n = CV ou C = n/ V


La valeur trouvée est la concentration du chlorure de baryum (le solide), c'est donc la même méthode que celle du 1)b) pour trouver les concentrations des ions.


Bon courage ! N'hésite pas si tu as besoin d'éclaircissements.


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