L’hydrogène, énergie du futur

Publié le 16 janv. 2019 il y a 6 mois par eveeugenia.cotton - Fin › 23 janv. 2019 dans 5 mois
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Sujet du devoir

a. On a représenté ci-dessus le schéma de fonctionnement d’une pile à combustible. On indique ci-des- sous les réactions qui se produisent à l’anode et à la cathode d’une telle pile :

Réaction à l’anode : H→ 2 H+ 2e
Réaction à la cathode : O+ 4 H++ 4e− → 2 H2OEn déduire les polarités de la pile.

b. Dans les réactions écrites ci-dessus, deux électrons sont libérés à l’anode alors que quatre électrons sont captés à la cathode. Que répondriez vous à quelqu’un qui vous demanderait d’où viennent les deux électrons en trop ?

Capture d’écran 2019-01-16 à 15.56.28

Image concernant mon devoir de Physique

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour, j'ai répondue à la première question :

 

Les électrons partent del'électrode négative de la pile qui est l'anode pour rejoindre l'électrode positive qui est la cathode.

 

mais je ne sais pas comment expliquer la réaction pour seconde question

 




3 commentaires pour ce devoir


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maguimago
maguimago
Posté le 18 janv. 2019

Bonjour

''Ha heu ! excelente question !''

il faut equilibrer les deux equations qui sont en fait deux demi equations

2 ( H2                 -->    2H+  +2e- )

O2 + 4H+ + 4e-  -->      2 H2O

-----------------------------------------

 

eveeugenia.cotton
eveeugenia.cotton
Posté le 18 janv. 2019

Donc il faut multiplier la première équation mais comment es-ce que le O2 arrive dans l'équation?

 

maguimago
maguimago
Posté le 18 janv. 2019

quand on comprend pas un exercice c'est que il y a quelquechose que l'on pense connaitre qu'on a pas verifié....

 

quel est la composition de l'air ?


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