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Sujet du devoir
a. On a représenté ci-dessus le schéma de fonctionnement d’une pile à combustible. On indique ci-des- sous les réactions qui se produisent à l’anode et à la cathode d’une telle pile :
Réaction à l’anode : H2 → 2 H+ + 2e−
Réaction à la cathode : O2 + 4 H++ 4e− → 2 H2OEn déduire les polarités de la pile.
b. Dans les réactions écrites ci-dessus, deux électrons sont libérés à l’anode alors que quatre électrons sont captés à la cathode. Que répondriez vous à quelqu’un qui vous demanderait d’où viennent les deux électrons en trop ?
Image concernant mon devoir de Physique
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour, j'ai répondue à la première question :
Les électrons partent del'électrode négative de la pile qui est l'anode pour rejoindre l'électrode positive qui est la cathode.
mais je ne sais pas comment expliquer la réaction pour seconde question
3 commentaires pour ce devoir
quand on comprend pas un exercice c'est que il y a quelquechose que l'on pense connaitre qu'on a pas verifié....
quel est la composition de l'air ?
Ils ont besoin d'aide !
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Bonjour
''Ha heu ! excelente question !''
il faut equilibrer les deux equations qui sont en fait deux demi equations
2 ( H2 --> 2H+ +2e- )
O2 + 4H+ + 4e- --> 2 H2O
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Donc il faut multiplier la première équation mais comment es-ce que le O2 arrive dans l'équation?