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Sujet du devoir
On souhaite préparer un volume V = 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration de soluté apporté c = 1,0x10^-3 mol.L^-1. La solide a pour formule chimique : CuSO4 , 5H2O.
1) Vous aller préparer une solution de sulfate de cuivre avec 2,5 g de solide à dissoudre. Quelle est alors la concentration de la solution préparée ? Le but est maintenant de préparer la solution de sulfate de cuivre (II) pour un volume de 100 mL de concentration 1.0x10^-3 Mol.L^-1.
1) Quel est le volume à prélever de la solution précédemment préparée pour effectuer la solution de sulfate de cuivre demandée ? (Aide : Il y a conservation de la quantité de matière au cours d'une dilution).
2) Quels verrerie utilisez vous ?
Merci d'avance.
Où j'en suis dans mon devoir
Je sais que la masse molaire du sulfate de cuivre est de 249.g.mol. Je sais aussi qu'il faut utiliser 2,5 g de solide pour dissoudre.
3 commentaires pour ce devoir
Je n'est pas compris la formule Co x Vo = C1 x V1 .
A quoi correpond Co et C1 ? V1 et Vo ?
Merci
V pour Volume
1) tu calcules la masse molaire M de de sulfate de cuivre
Tu calcules le nombres de molecules de sulfate de cuivre dans 2.5g
Si tu as 2.5g de sulfate de cuivre dans un Volume de 100mL, quelle est la concentration (C0 C indice 0)
L'etape suivante
tu vas prelevé un Volume V0 de la solution que tu viens de preparer (concentration C0)
tu vas rajouter de l'eau pour que la solution atteigne un volume V1 (V1=100mL) pour obtenir une concentration finale C1=10^-3 mol.L-1
Les molecules qui se trouve donc dans le volume V0 se retrouve donc toutes dans le volume V1. il y a conservation de masse V0C0=V1C1
Ils ont besoin d'aide !
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les formules impotantes por ton devoir :
-n=m/M
-C=n/V
-Co xVo= C1xV1
et pour la question 2, c'est une fiole jaugée de 100 mL, une pipette graduée, un bécher, une burette graduée.
je te souhaite le meilleur pour toi.