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Sujet du devoir
Données : M(K) = 39,1 g/mol ; M(Mn) = 54,9 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol
L'eau de Dakin est utilisée comme antiseptique. Les ions permanganate présents dans cette solution lui donnent une teinte rose.
Un flacon d'eau de Dakin comporte l'inscription suivante : pour un volume V = 200 mL : permanganate de potassium KMn04 : 0,0015 g.
On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette en procédant par dosage spectrophotométrique après étalonnage.
1) On prépare un volume Vo = 100 mL d'une solution de permanganate de potassium avec une concentration co = 1,0*10-2 mol/L. Calculer la masse de permanganate de potassium solide KMn04(s) à peser pour préparer cette solution.
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour / Bonsoir,
je ne sais pas comment répondre à cette question. Je voulais calculer la masse molaire moléculaire du permanganate de potassium (KMn04), mais je ne comprend pas pourquoi le "0" (je ne sais même pas si c'est un O ou un 0) est en puissance.
6 commentaires pour ce devoir
As-tu calculer le nombre de moles. Sers toi de la concentration : co = 1,0*10-2 mol/L. et du volume : 100 ml
J'ai calculé la masse molaire moléculaire du permanganate de potassium (158 g/mol), je l'ai multiplié la concentration, j'ai divisé le produit par le volume j'ai obtenu 15,78.
Mais sincèrement je ne comprend rien à ce que je fais.
Il faut que tu te serves de la formule suivante: c0 x V0 = C x V
As-tu calculer le nombre de moles. Sers toi de la concentration : co = 1,0*10-2 mol/L. et du volume : 100 ml= 0,1 litre
Le nombre de mole dans la solution est Co x volume = 1,0*10-2 x 0,1 = 10 ^-3 mole
pour calculer la masse de permanganate à rajouter on multiplie la masse molaire par le nombre de moles présentes dans la solution donc : 154 x 10 ^-3
Ils ont besoin d'aide !
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Calcul déjà le nombre de moles présentes dans la solution
Le O n'est pas en puissance
Il y a juste 4 atomes d'oxygène dans le permanganate
J'obtiens 158 g/mol. Je suppose que je dois diviser par le volume ou la concentration ?