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Sujet du devoir
Une solution permettant de lutter contre les demengaisons contient, entre autres composés, de la glycine à raison d'une masse m=1,44 g pour V=100 mL de solution.1 Determiner la quantité de matiere de glycine contenue dans la solution.
2 En deduire la concentration molaire en glycine de la solution.
Mercii je suis completement perdueee!
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai deja essayer de trouver, en vain car habituellement forte en physique je ne comprends strictement rien a cet exercice ni a se que dit mon prof, merci !!! :))2 commentaires pour ce devoir
bonjour marie,
il faut garder les termes importants dans ton enonce :
Dans le volume de la solution 100mL il y a 1,44g de glycine.
1)
On te demande la quantité de matiere de glycine contenue dans la solution.
Quand on te dit quantité de matière c'est le nombre de mol (n)
La relation entre la masse et la quantite de matiere est :
n = m/M
tu connais m = 1,44g
il faut que tu determine la masse molaire de la glycine, avec la formule que tu dois avoir dans ton cours.
tu comprends
il faut garder les termes importants dans ton enonce :
Dans le volume de la solution 100mL il y a 1,44g de glycine.
1)
On te demande la quantité de matiere de glycine contenue dans la solution.
Quand on te dit quantité de matière c'est le nombre de mol (n)
La relation entre la masse et la quantite de matiere est :
n = m/M
tu connais m = 1,44g
il faut que tu determine la masse molaire de la glycine, avec la formule que tu dois avoir dans ton cours.
tu comprends
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la quantité de matière est le nombre de mole dans une solution
n=m/M
n quantité de matière (mol)
m masse de l'échantillon (g)
M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1
pour avoir la masse molaire, il te faut connaitre la formule de la glycine. La, google est ton ami (je l'ai trouvé en 2 sec)
bon courage