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Sujet du devoir
Bonjour, j'ai juste 2 questions où je bloque,
a) Quels ions contient une solution aqueuse d'acide chlorhydrique HCl
b)Ces ions sont ils des oxydants ou des réducteurs ? Ecrire les demi équations rédox correspondant aux couples H+(aq)/H2(g) et Cl2(g)/Cl-(aq)
c) Ajuster les nombres stœchiométriques de la demi-équation rédox suivante : ...Mn04-(aq)+...H+(aq)+...e-=...Mn2+(aq)+...H20(l)
d) Quel ion est susceptible de réagir avec l'ion permanganate Mn04-(aq) ?
e) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui peut avoir lieu lorsqu'on introduit des ions permanganate dans une solution d'acide chlorydrique
Où j'en suis dans mon devoir
Avancement :
a)Elle contient les ions H+ et Cl-
b) 2H+(aq) + 2e- = H2(g) H+ oxydant
Cl2(g)=2Cl- (aq) + 2e- Cl- oxydant
c) Mn04-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H20(l)
d) Je ne vois pas du tout
e) Il faudrait que je fasse les demi equations et puis les combiner sauf que j'obtiendrais 3 demi equations ( si j'ai compris) et après pour les coombiner je sais pas comment faire. J'aimerais que vous m'éclairiez Merci d'avance
3 commentaires pour ce devoir
pour la c)
je pense pas que ton équation n'est pas égale au niveau des Mn:
tu en as 1 à gauche et 2 a droite. je penserais plus a ca.... non?
2 MnO4- + 16H+ + 12e- = Mn2+ + 8H20
Bonjour,
a/ OK c'est juste
b/ Une erreur dans ta 2ème demi-équation:
Cl2 + 2e- = 2Cl-
Tu n'as pas mis les électrons du bon côté ...
Cl- est donc réducteur !
c/ OK c'est juste
d/ L'ion MnO4- est un oxydant, il est donc susceptible de réagir avec un ... pour faire une réaction d'oxydoréduction. Quel choix as-tu ici ?
Ils ont besoin d'aide !
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Pour la question d), on te demande quels ions présents dans l'acide chlorhydrique réagiraient avec MnO4-. Si tu regardes ta demi-équation redox, ça saute aux yeux ;)
Pour la e), normalement c'est une méthode du cours. Tu cherches la réaction redox entre MnO4- et H+, donc tu écris les demi-équations des couples mis en jeu (ça tombe bien, tu les a déjà écrites plus tôt dans l'exo). Tu te retrouveras alors avec 2 demi-équations, mais il y a un petit problème : il n'y a pas le même nombre d'e- dans les 2 demi-équations (dans l'une tu en as 2, dans l'autre tu en as 5). Il faut donc que tu te débrouilles pour avoir le même nombre d'électrons (ça va mathématiquement parlant c'est pas trop dur...).
Une fois que tu as bien le même nombre d'e- dans tes 2 demi-équations, tu les combines pour avoir l'équation de la réaction, puis tu vérifies que ça marche bien en regardant s'il y a bien conservation de matière (la réaction est bien équilibrée, on ne perd pas de matière en route...).
Et voilà ! Dis moi s'il y a quelque chose que tu ne comprends pas...