Spectre de l'hydrogène en équation

Sujet du devoir

Bonjour, merci d'avance pour votre aide

A partir de 1885, les physiciens ont découvert que les longueurs d'ondes des raies du spectre de l'hydrogène obéissent à la loi mathématique suivante (formule de Rydberg) :
1/lambda = RH (1/p²-1/q²)
où Rh est une constante et que p et q sont des nombres entiers non nuls.
Cette formule contribua à la découverte de la quantification des énergies de l'atome d'hydrogène par Bohr en 1913, et lui permit d'établir que les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation suivante (formule de Bohr) :
epsylon : E
En=-E0/n²

où n est un entier supérieur à 0 et E0 = 13,6eV.

1. En utilisant la formule de Bohr, exprimer l'énergie d'un photon émis lors d'une transition du niveau q au niveau p (q>p)
2. Montrer que la longueur d'onde de ce photon est donnée par la formule de Rydberg et donner l'expression de RH en fonction de E0, h et c.

Où j'en suis dans mon devoir

1. E=-13,6/(p²-q²)=-13,6/p²-(-13,6/q²)=-13,6((1/p²)-(1/q²))
Pour cette question il me semble que j'ai bon
2. C'est pour celle-ci que je bloque
Je ne comprends pas quoi exprimer et comment. Comment arriver à un résultat en fonction de E0, h et c. Il faut utiliser E= h*v <=> (h*c)/lambda ??

Merci pour votre aide.