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Sujet du devoir
Bonjour, merci de m’aider sur cet exercice j’ai su répondre à la première question mais la deuxième non si quelqu’un peut m’aider je lui serai infiniment reconnaissante.
on synthétise d'abord le dihydrogène à partir de l'action de l'acide phosphorique sur le zinc, puis on attaque une solution de nitrate d'argent par le gaz hydrogène qui s'en dégage.
On met dans le tube-1- la masse m = 10,46g de zinc (Zn ) , en poudre, puis ajoute le volume 60mL d'une solution(S ) d'acide phosphorique de concentration C=1mol / L . Il se produit alors une transformation chimique modélisée par l'équation suivante:
Zn( état solide) réagi avec deux ions H(aq) et donnent l’ion Zn(aq) et l’hydrogène (état solide)
1- Calculer la quantité de matière initiale, n1, du zinc utilisé. On donne la masse molaire du zinc :M(Zn ) =65,36 g/ mol
2- Calculer la quantité de matière initiale, n2, de l'ion hydrogène utilisé.
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